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在熔融KOH中,大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr₂O₄）中Fe和Cr的化合價都轉化為+6價,氧化1 mol FeCr₂O₄在理論上需要氧氣（）

A．2 mol

B．2.5 mol

C．3 mol

D．4 mol

1 mol FeCr₂O₄中含Fe 1 mol,Cr 2 mol。在反應中,Fe的化合價由+2升到+6,Cr的化合價由+3升到+6,故兩者共失去電子（6-2）×1 mol+（6-3）×2 mol="10" mol,根據得失電子守恒得n（O₂）×4="10" mol,n（O₂）=

mol="2.5" mol。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl₂在酸性條件下可以產生氯氣。該混鹽（）

A．水溶液呈中性

B．與硫酸反應產生1mol氯氣時轉移2mol電子

C．水溶液不能使淀粉-KI試紙變藍

D．既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對生態系統造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2- (黃色)＋2H^＋??Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。下列有關說法正確的是(　　)

A．第①步當2v(Cr₂O₇^2-)＝v(CrO₄^2-)時，達到了平衡狀態

B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO₄^2-的生成

C．第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要45.6 g FeSO₄

D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氯(ClO₂)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某校化學研究小組設計實驗室制取ClO₂的工藝流程圖。下列有關說法正確的是（）

A．電解時發生反應的化學方程式為2HCl

Cl₂↑＋H₂↑

B．由NaClO₂溶液制取0.6 mol ClO₂時，至少消耗0.1 mol NCl₃

C．將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO₂中的NH₃

D．溶液X的主要成分為NaClO₂和NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產物全部是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g,則下列有關敘述中正確的是（）

A．開始加入合金的質量可能為16.4 g

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol

C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL

D．標準狀況下產物NO的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)具有很強的氧化性，在生產、生活中有廣泛應用。
（1）K₂FeO₄常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是＿＿＿＿＿。
[已知：FeO₄²^－＋3e^－＋4H₂O

Fe(OH)₃＋5OH^－]
（2）制備K₂FeO₄可以采用濕式氧化法，流程如下圖：

①完成氧化工序的離子方程式：

②除雜工序目的是除去Na_２FeO₄溶液中的雜質，除去的雜質主要有＿＿＿＿＿(寫化學式)。
③轉化工序控制在某溫度下進行，則該溫度下溶解度：Na_２FeO₄＿＿＿＿＿K₂FeO₄ (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）實驗室模擬工業電解法制取K₂FeO₄，裝置如右圖。

①此裝置中電源的負極是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。
②陽極的電極反應式為＿＿＿＿＿＿。
（4）已知K₂FeO₄稀溶液中存在如下平衡：4FeO₄²^－＋10H₂O

4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。實驗測得K₂FeO₄溶液濃度與溫度和pH的關系分別如下圖所示：

①由圖I可得出的結論：該反應的△Ｈ＿＿＿0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②圖Ⅱ中pH_１＿＿＿pH₃(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若(NH₄)₂SO₄加強熱分解的產物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則對該反應的下列說法中正確的是(　　)

A．化學方程式中產物分子的化學計量數由小到大的順序是SO₂、N₂、NH₃、H₂O

B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為3∶1

C．被氧化元素原子和被還原元素原子的物質的量之比為2∶3

D．若反應生成1 mol H₂O，則轉移的電子為6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某探究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：

已知：Cu²⁺ + 4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺+ 4H₂O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為                                        。
（2）步驟②加H₂O₂的作用是                  ，濾渣2為(填化學式)            。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是                                          。
（4）若濾液1中Cu²⁺的濃度為0．02mol·L^-¹，則氫氧化銅開始沉淀時的pH =
(已知：Ksp[Cu(OH)₂]＝2．0×10^-20)。
（5）已知：2Cu²⁺＋4I^-＝ 2CuI↓＋I₂    I₂＋2S₂O₃^2-＝ 2I^-＋S₄O₆^2-
某同學為了測定CuSO₄·5H₂O產品的質量分數可按如下方法：取3．00g產品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L^-¹ Na₂S₂O₃標準溶液滴定，達到滴定終點的依據是                                            。
四次平行實驗耗去Na₂S₂O₃標準溶液數據如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗Na₂S₂O₃標準溶液(mL)	25．00	25．02	26．20	24．98

此產品中CuSO₄·5H₂O的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

12月2日1時30分，“嫦娥三號”奔月探測器發射成功。“嫦娥三號”裝有電解水制氫氣裝置，以提供氣象探測系統所需要的高純度氫氣。圍繞反應方程式2H₂O

2H₂↑+O₂↑，下列有關判斷正確的是

A．氧化劑是氫元素

B．還原產物是O₂

C．H₂O既有氧化性也有還原性

D．2molH₂O反應，轉移了8mol電子

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