Question

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產物全部是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g,則下列有關敘述中正確的是（  ）

A．開始加入合金的質量可能為16.4 g

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol

C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL

D．標準狀況下產物NO的體積為22.4 L

Answer 1

C

合金增加的質量即為OH^-的質量,則n(OH^-)=="0.3" mol,
V(NaOH溶液)=="0.1" L,即為100 mL,C對;根據電子守恒和電荷守恒可知,反應中轉移的電子為0.3 mol。若全部為Mg,質量為3.6 g,若全部是銅,質量為9.6 g,A錯;被還原的硝酸為0.1 mol,起酸性作用的硝酸為0.3 mol,B錯;標準狀況下產物NO的體積為2.24 L,D錯。