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12月2日1時(shí)30分，“嫦娥三號(hào)”奔月探測(cè)器發(fā)射成功。“嫦娥三號(hào)”裝有電解水制氫氣裝置，以提供氣象探測(cè)系統(tǒng)所需要的高純度氫氣。圍繞反應(yīng)方程式2H₂O

2H₂↑+O₂↑，下列有關(guān)判斷正確的是

A．氧化劑是氫元素

B．還原產(chǎn)物是O₂

C．H₂O既有氧化性也有還原性

D．2molH₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了8mol電子

試題分析：A、由+1價(jià)降低到0價(jià)，氫元素被還原，則H₂O是氧化劑，H₂是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B、由—2價(jià)升高到0價(jià)，氧元素被氧化，則H₂O是還原劑，O₂是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C、H₂O既是氧化劑又是還原劑，正確；D、化合價(jià)升降總數(shù)為4，則2H₂O～4e^—，2molH₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在熔融KOH中,大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr₂O₄）中Fe和Cr的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+6價(jià),氧化1 mol FeCr₂O₄在理論上需要氧氣（）

A．2 mol

B．2.5 mol

C．3 mol

D．4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.用MnO₂氧化密度為1.19 g·cm^－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            mol/L。
（2）用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目                           。
（3）8.7gMnO₂能使          molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原
的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：

廢液

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：                                 。
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為                                                  。
③反應(yīng)II的離子方程式為                                                  。
④已知25℃時(shí)Fe(OH)₃的Ksp = 4.0×10^-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-5 mol/L,則需要調(diào)整pH=        時(shí)，開(kāi)始生成Fe(OH)₃（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見(jiàn)，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是：                           。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉        （填“大”或“小”）。

濕法	強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO₃)₃與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO₂等產(chǎn)物

（3）干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO₂＋4HCl(濃)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）反應(yīng)物中，氧化劑是________；化合價(jià)升高的元素是________。
（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO₂發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L(忽略Cl₂的溶解)。則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是________；反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量是________。(寫(xiě)出簡(jiǎn)要解題過(guò)程)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L。另取等質(zhì)量合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

A．6.72 L

B．11.2 L

C．22.4 L

D．4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了測(cè)定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是

A．上述測(cè)定不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	B．剩余的7.48g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.04mol	D．該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要的意義。
（1）一定條件下Fe（OH）₃與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K₂FeO₄，其中反應(yīng)的氧化劑是___________；生成0．5molK₂FeO₄轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量____________mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________。充電時(shí)電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
（3）H₂O₂是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H₂O₂的原理如下：
①電解池總反應(yīng)：2S₂O₄²^?+2H⁺═S₂O₈^2-+H₂↑
②電解生成的S₂O₈^2-水解：S₂O₈^2-+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+SO₄²^?
電解池中陰極反應(yīng)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

肼(N₂H₄)是火箭發(fā)射常用的燃料。
（1）最新實(shí)驗(yàn)研究用肼還原新制Cu(OH)₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂。請(qǐng)寫(xiě)出該制法的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，可制得Cu₂O的質(zhì)量為_(kāi)_________。
（2）一種以肼(N₂H₄)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________； ②電池工作時(shí)產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向________電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）。

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