Question

已知反應：
①101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol^－1
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列結論正確的是(     ) 

A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1

B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃燒，放出221 kJ熱量

C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應，放出5.73 kJ熱量

D．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

C

解析試題分析：已知方程式1中表示的不是碳完全燃燒方程式，所以碳的燃燒熱不是110.5 kJ·mol^－1 ，A錯誤；B項在描述方程式1表達的意義時，沒有指明產物，所以B錯誤；C選項表達的是強酸強堿中和反應生成0.1mol水時產生的熱量，巧好是中和熱的0.1倍，所以熱量為5.73 kJ，C正確；D項是弱酸與強堿反應，由于弱酸電離吸熱，所以放出的熱量要小，D錯誤；故選C。
考點：本題考查的是熱化學方程式的含義和中和熱的表達。