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下列試紙，使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是

A．紅色石蕊試紙

B．藍色石蕊試紙

C．淀粉KI試紙

D．pH試紙

試題分析：A、由于干燥的紅色石蕊試紙不可以檢驗氣體酸堿性，因此紅色石蕊試紙使用的第一步操作是：用蒸餾水潤濕，故A錯誤；B、由于干燥的藍色石蕊試紙不可以檢驗氣體酸堿性，因此藍色石蕊試紙使用的第一步操作是：用蒸餾水潤濕，故B錯誤；C、能使濕潤的KI淀粉試紙變藍的物質應具有氧化性，與KI反應生成單質碘，從而使淀粉變藍，所以在使用時預先要用蒸餾水潤濕，故C錯誤；D、pH試紙測定溶液的酸堿性，pH試紙用蒸餾水潤濕后，相當于對原溶液進行稀釋，則溶液的酸堿性會減弱，導致測量的pH值不準確，故D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室需要0．2mol/L CuSO₄溶液250ml，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體(CuSO₄·5H₂O) ②4mol/L CuSO₄溶液
(1)無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是________，在使用該儀器前必須進行的操作是              。
(2)若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO₄· 5H₂O的質量為________g；如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀釋配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO₄溶液。
(3)實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
其中正確的操作順序為
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉移入容量瓶
(4)配制溶液過程中，如果出現以下情況，對結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
Ａ．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（5）實驗過程中用到蒸餾水。如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。圖中的兩處明顯的錯誤是 ______________________________；_______________________________。實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___         ____，其作用是防止暴沸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質）制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

（1）過濾時主要玻璃儀器有                              。加入BaCl₂的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是：                                                     。
（3）“調節pH=4”可選用的試劑是      (填編號)
①MgO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO₃
（4）反應II為：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實驗步驟依次為：①       ；②趁熱過濾；③       ；④過濾、洗滌、干燥。
（5）產品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測定：
步驟1：準確稱量m g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇標準溶液滴定未被氧化的Fe²^＋。記錄消耗K₂Cr₂O₇溶液的體積。
①步驟2中發生反應的離子方程式為：                                     。
②若配制K₂Cr₂O₇標準溶液時未洗滌燒杯，則產品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的含量會            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設計合理的是

A．圖①所示裝置可吸收HCl氣休

B．圖②所示裝置進行用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗

C．圖③所示裝置進行用苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出

D．圖④所示裝置蒸發NaCl溶液，得到NaCl固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是（）

選項	實驗器材（省略夾持裝置）	相應實驗
A	燒杯、玻璃棒、蒸發皿	溶液的濃縮結晶
B	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙	用鹽酸除去中
C	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶	用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液
D	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗	用溴水和CCl₄,除去溶液中少量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是

A．欲配制質量分數為10%的ZnSO₄溶液，將10 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制備Fe(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸

C．為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
（1）“堿浸”的目的是                                                      ，寫出有關的離子方程式                                                  。
（2）向濾渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量濃硝酸，在廢渣溶解時可以觀察到的實驗現象有                                                                            。
（3）操作a的名稱為           ，制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在硝酸銅雜質，除去這種雜質的實驗操作名稱為                 。
（4）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+ Na₂SO₄。稱取0．26 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0．1000 mol/L氫氧化鈉溶液28．00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0．1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸8．00 mL，則該試樣中CuSO₄·5H₂O的質量分數為       ；上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                       。
（5）在“酸浸”的步驟中，①若只加入濃硫酸，寫出加熱時的化學方程式                 。
②若將濃硝酸換成過氧化氫，常溫時即可生成硫酸銅，指出此種方法的優點               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗與物質微粒大小無直接關系的是