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用下圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設計合理的是

A．圖①所示裝置可吸收HCl氣休

B．圖②所示裝置進行用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗

C．圖③所示裝置進行用苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出

D．圖④所示裝置蒸發NaCl溶液，得到NaCl固體

試題分析：A、可以防止倒吸，正確；B、酸式滴定管不能盛放堿性溶液，錯誤；C、碘的苯溶液密度小于水，應該從漏斗上口倒出，錯誤；D、蒸發皿可以直接加熱，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B．不慎將硫酸沾在皮膚上，立刻用干布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗

C．實驗室配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配制溶液濃度偏大

D．某溶液中加入BaC1₂溶液，產生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中有錯誤的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

B．蒸餾時，溫度計水銀球應浸沒在液體中。

C．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。

D．把幾滴FeCl₃飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)₃膠體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是

A．稱量氫氧化鈉固體質量時，先在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再放氫氧化鈉

B．在燒杯中溶解固體NaOH，完全溶解后立即將其轉移至容量瓶中

C．過濾和配制一定物質的量濃度的溶液時，都需要用玻璃棒進行液體的引流

D．從NaCl溶液中獲取晶體時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或結論表述正確的是( )

A．紙層析實驗中若選擇水做固定相，有機溶劑做流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細現象作用下，隨流動相移動的速度快一些

B．判斷CuO和MnO₂對H₂O₂分解的催化效率，可通過比較H₂O₂溶液析出氣泡的快慢程度，或測定單位時間內產生氧氣的體積

C．食醋總酸含量測定實驗中，實驗結束時堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，則測定的醋酸含量偏高

D．將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮，冷卻結晶后可析出摩爾鹽粗產品，再用酒精洗去晶體表面的水分，加熱烘干后稱重，計算產率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或描述中，錯誤的是

A．將等物質的量的NaNO₃和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體

B．亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來區別亞硝酸鈉與氯化鈉

C．冷卻結晶時，如未出現結晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并將錐形瓶置于冰水中冷卻，促使晶體析出

D．在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結果依次呈現紫色、藍紫色、藍色的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試紙，使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是

A．紅色石蕊試紙

B．藍色石蕊試紙

C．淀粉KI試紙

D．pH試紙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵。“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥品，下表是說明書的部分內容。

[規格]每片含琥珀酸亞鐵

[適應癥]用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用。
[用量用法]成人預防量

/日，成人治療量

—

/日。
小兒用量預防量

—

/日，治療量

—

/日
[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。

（1）該藥品中Fe²⁺會緩慢氧化。國家規定該藥物中Fe²⁺的氧化率（已經被氧化Fe²⁺的質量與Fe²⁺總質量的比值）超過10.00% 即不能再服用。
①實驗室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對“速力菲”中的Fe²⁺進行滴定(假設藥品中其他成份不與KMnO₄反應)。請寫出該反應的離子方程式：                                  。
②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
③某同學設計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號）

（2）稱量上述含鐵元素質量分數為20.00%的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 ml ，該藥品中Fe²⁺的氧化率為。
（3）已知琥珀酸為二元有機羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液與4.0 mol?L^-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式(有機物寫結構簡式) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制備BaCl₂·2H₂O的流程如下：

（1）氧化過程主要反應的離子方程式為     。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和   。
由圖可知，為了更好的使Ca²⁺沉淀，還應采取的措施為  。

（3）用BaSO₄重量法測定產品純度的步驟為：
步驟1：準確稱取0.4～0.6 g BaCl₂·2H₂O試樣，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L^-1的HCl溶液加熱溶解。
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液。
步驟3：待BaSO₄沉降后，     ，確認已完全沉淀。
步驟4：過濾，用0.01 mol·L^-1的稀H₂SO₄洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl^－為止。
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于     中，經烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl₂·2H₂O中Ba²⁺的含量。
①步驟3所缺的操作為     。
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為     。
③步驟5所用瓷質儀器名稱為     。濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO₄易被殘留的炭還原生成BaS，該反應的化學方程式為     。
④有同學認為用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀劑效果更好，請說明原因     。
[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10 Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]

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