【題目】已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，則關于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的說法中正確的是（ ）
A．方程式中化學計量數表示分子數
B．該反應的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
C．該反應ΔH2大于零
D．該反應可表示18g水分解時的熱效應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：
已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。
（1）寫出反應①屮氧化還原反應的離子方程式___________________。
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是_________________。
（3）寫出反應②的化學方程式_________________；反應②常用冰水控制溫度在0℃左右.其可能原因是（寫出兩種）：
①________________；②________________。
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加人適量蒸餾水和過量的b gKI晶體，再滴人少量2 mol L-1H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加人幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能__________（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中，不符合生產實際的是（ ）
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用石墨作陽極
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。
（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=___________．
（2）t4-t5階段改變的條件為____________，B的起始物質的量為____________。各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
t1-t2 | t2-t3 | t3-t4 | t4-t5 | t5-t6 |
K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為____________(用“>”、“<”或“=”連接)。
（3）t5-t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】順-1，2-二甲基環丙烷和反-1，2-二甲基環丙烷可發生如下轉化：
該反應的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數,分別稱作正,逆反應速率常數。
回答下列問題:
（1）已知:T1溫度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，該溫度下反應的平衡常數值K1 =__________；該反應的活化能Ea (正)小于Ea (逆),則H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
（2）T2溫度下，圖中能表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線是___________(填曲線編號)，平衡常數值K2 =__________；溫度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判斷理由是_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | |
回答下列問題：
(1)下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是___________(填編號)
a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；
(2)下列反應不能發生的是__________
A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是___________
A．c(CH3COOH)/c(H+) B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C．c(H+)/ KW D．c(H+)/c(OH-)
(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數，稀釋后,HX溶液中水電離出來的 c(H+)______________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，反應2HI(g)
H2(g)+I2(g)(正反應吸熱)達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深(I2有顏色)，可采取的措施是
①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強 ⑦加催化劑
A．①③⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。
(1)鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為 。
(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為 mol。
(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 。
a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象， (填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 (用離子方程式說明)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
