【題目】下列金屬中能溶于稀硫酸，但用它制成的容器適合用來盛裝濃硫酸的是（ ）
A．鋅 B．鐵 C．銅 D．金
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【題目】T℃時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發生反應：PCl5（g） 
PCl3（g）+Cl2（g） ，一段時間后達到平衡。部分數據見下表，下列說法正確的是
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3） / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 2 | 0. 2 |
A．0～50 s內平均速率v（PCl3）= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B．其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）= 0. 11 mol·L-1，則反應的△H<0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2 mol PCl3 、2 mol Cl2，達到平衡時PCl3 的轉化率小于80%
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【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸（如下圖），同時將兩個側管中的物質 全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是
A．甲裝置的氣球膨脹速率大
B．若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2molL-1
C．若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCI）≤lmolL-1
D．最終兩溶液中Na+、C1-的物質的量相同
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【題目】在一密閉容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定溫度和壓強條件下，使其發生反應：N2(g) + 3H2 (g) 
2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol
(1)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N2，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是______________________。
(2)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是_______________________。
(3)若保持容器氣體壓強不變，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是____________________。
(4)使用催化劑，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是_________________。
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A．②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點溶液中大量存在的離子是SO42-、Na＋、OH－
C．a、d兩點對應的溶液均顯中性
D．c點兩溶液中含有相同量的OH－
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【題目】(1)完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為QkJ，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽，消耗0.8mol／L NaOH溶液50mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是_________________。
(2)白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。
已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：
P－P akJ·mol－1、P－O bkJ·mol－1、
P＝O ckJ·mol－1、O＝O dkJ·mol－1
根據圖示的分子結構和有關數據計算該反應的反應熱__________________。
(3)現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H＝-24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝-47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝-19.4kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_______________。
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【題目】氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產領域．其制備反應原理為：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制備過程中，原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產品中含有碳或Al2O3等雜質．為測定產品中AlN的質量分數，某同學按如圖1裝置進行相關實驗．可選用的化學試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫用酒精．回答下列問題：
（1）組裝完實驗裝置，使用前第一步應該
（2）圖1（B）中試劑最好選用 （填序號）：
①煤油 ②醫用酒精 ③水
已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫出A中發生反應的離子方程式 ．
（3）讀取C（量筒）中液體體積時，應注意下列問題，錯誤的是 （填序號）
a．C中液面不再上升時立即讀數
b．上下移動C，使之液面與B中液面相平
c．A中不再有氣泡逸出
d．視線與凹液面最低處相平
（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應，實驗結束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標準狀況），則AlN樣品的純度為 （寫計算表達式）．
（5）上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種（在通風櫥內進行），只需進行簡單而又必要的數據測寫，用差量法就可比較準確確定樣品中AlN的質量分數．較合理的裝置是： （填代號）．
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【題目】已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，則關于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的說法中正確的是（ ）
A．方程式中化學計量數表示分子數
B．該反應的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
C．該反應ΔH2大于零
D．該反應可表示18g水分解時的熱效應
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【題目】下列說法正確的是( )
A．水庫中的鋼閘門通常連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護法
B．化學電源都是一次能源
C．鐵的表面鍍銅的過程中，銅極連接電源負極
D．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其組成成分金屬強
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