Question

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。

（1）寫出反應①屮氧化還原反應的離子方程式___________________。

（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是_________________。

（3）寫出反應②的化學方程式_________________；反應②常用冰水控制溫度在0℃左右.其可能原因是（寫出兩種）：

①________________；②________________。

（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是

第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加人適量蒸餾水和過量的b gKI晶體，再滴人少量2 mol L-1H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加人幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能__________（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是________________。

Answer 1

【答案】（1）3FeCO3＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋3CO2↑＋5H2O

（2）中和未反應的酸，并將Mg2＋、Fe3＋沉淀完全

（3）H2O2+2NH3+CaCl2+8H2O=2NH4Cl+CaO28H2O

①防止H2O2分解，提高其利用率

②降低CaO2·8H2O溶解度，提高產率

（4）偏高；在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數偏高

【解析】

試題分析：（1）寫出反應①屮FeCO3與硝酸發生氧化還原反應亞鐵離子被氧化為鐵離子，離子方程式為3FeCO3＋10H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋3CO2↑＋5H2O；（2）反應①后的溶液中含有Mg2＋、Fe3＋，加濃氨水的目的是中和未反應的酸，并將Mg2＋、Fe3＋沉淀完全；（3）根據質量守恒定律可得制取CaO2·8H2O的化學方程式是H2O2 +2NH3 + CaCl2 +8H2O = 2NH4Cl + CaO28H2O；沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是是①過氧化氫不穩定，受熱容易分解。溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；②物質的溶解度隨溫度的升高而增大，溫度低有利于晶體的析出；（4）根據氧化還原反應中電子轉移的數目相等可得關系式：CaO2~I2~2S2O32- 某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，則S2O32-（或I-）在滴定過程中被氧氣氧化，使消耗的S2O32-的體積偏大，根據其體積計算的CaO2的質量分數就會偏高。