【題目】下列各溶液中，Cl-物質的量濃度最大的是（ ）
A.5L 0.4mol·L-1 NaCl溶液B.4L 0.5mol·L-1 MgCl2溶液
C.1L 0.3mol·L-1 AlCl3溶液D.10L 0.5mol·L-1 NaCl溶液
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應后體系中原子總數為8NA
B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
C. CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移的電子數為
NA
D. 100 g質量分數為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數目為0.4NA
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【題目】常溫下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
B. 點②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)
C. 點③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)
D. 點④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)
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【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：
（1）B中的含氧官能團名稱為羥基、________________和________________。
（2）B→C的反應類型為________________。
（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：________________。
①含有苯環，且遇FeCl3溶液不顯色；
②能發生水解反應，水解產物之一能發生銀鏡反應，另一水解產物分子中只有3種不同化學環境的氫。
（4）F 的分子式為C18H20O4，寫出F的結構簡式：________________。
（5）以苯、甲醛和丙酮為基礎有機原料，制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___________________
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【題目】H2Y為二元弱酸，酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是
A. H2Y的電離方程式：H2Y
2H+ +Y2-
B. HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-
C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
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【題目】廢水廢氣對自然環境有嚴重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。
（1）某化工廠產生的廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①過硫酸銨與Mn2+反應生成MnO2的離子方程式為________________。
②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關系如圖1所示：
圖1
實驗過程中應將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為________________。
③H2O2也有較強氧化性，在實際生產中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。
（2）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應機理如圖2所示。A包含物質的化學式為N2和________________。
圖2 圖3
（3）工業上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應過程中溶液組成變化如圖3所示。
①吸收初期（圖中A點以前）反應的化學方程式為________________。
②C點高于B點的原因是________________。
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【題目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,調節溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列關系正確的是
A. pH=2.00時，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]
B. pH=7.00時，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]
C. pH=9.89時，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]
D. pH=14.00時，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]
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