【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA
B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
C. CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
NA
D. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA
【答案】A
【解析】試題分析：A．根據(jù)質(zhì)量守恒，將2 mol NO和2 mol O2混合，無論如何反應(yīng)，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA，故A正確；B．膠體粒子是多個(gè)微粒形成的聚合體，將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒少于0.01NA，故B錯(cuò)誤；C．CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)的過氧化鈉的物質(zhì)的量為
=
mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％的H2SO4水溶液中還含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子數(shù)目大于0.4NA，故D錯(cuò)誤；故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。
（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為 。
（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬 分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為 。
（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于 晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)） 。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是 。
（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如上圖所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有 （填序號(hào)）。
A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵
（5）鎢為熔點(diǎn)最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個(gè)鎢原子的半徑r＝ cm。（只需列出計(jì)算式）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________ (用元素符號(hào)表示)；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。
(2)下列說法正確的是____________。
a．XY2和WY2都能溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)
c．X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強(qiáng)弱
(3)自來水廠常用QY2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80 mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。
操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O
+I2＝S4O
+2I-)
操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價(jià)如圖所示：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是______________________。
④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中有A、B兩種物質(zhì)，在一定的條件下反應(yīng)：2A（氣）+B（固）
2C（氣） △H＞0達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）一定符合下圖中曲線的是（ ）
X | Y | |
A | 減小壓強(qiáng) | A的轉(zhuǎn)化率 |
B | 升高溫度 | 混合氣體平均分子量 |
C | 升高溫度 | A的濃度 |
D | 增加壓強(qiáng) | B的轉(zhuǎn)化率 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】貞豐中學(xué)化學(xué)興趣小組甲、乙、丙、三名同學(xué)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)如下。
（1）甲同學(xué)探究“溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。取兩支試管A、B，分別加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的銅片，將A放在常溫下，將B放在60攝氏度的水浴中。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片最先完全溶解的是 （填A(yù)或B）。據(jù)此得出結(jié)論 ，溫度影響反應(yīng)速率的本質(zhì)原因 ，
（2）乙同學(xué)取兩支試管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，據(jù)此乙同學(xué)得出“反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式 ，
（3）丙同學(xué)探究0.1mol/L FeCl3溶液對(duì)10%的H2O2溶液分解速率的影響，請(qǐng)你為她設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)原理： （用化學(xué)方程式表示）。
實(shí)驗(yàn)操作： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（ ）
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大N2的濃度時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
③已達(dá)平衡的反應(yīng)A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），升高溫度，A的反應(yīng)速率增大，則平衡一定正向移動(dòng)
④已達(dá)平衡的反應(yīng)H2（g） + I2（g） 2HI（g），恒壓條件下充入氦氣，平衡不移動(dòng)
A．①④ B．③④ C．①③ D．②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，有學(xué)者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陽極電極反應(yīng)式__________________；
（2）某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O
放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_________；充電時(shí)，Pb電極應(yīng)該連接在外接電飯的___（填“正極”或“負(fù)極”）。
（3）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇（CH3CH2OH）的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol
己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式為：___________。
（4）飲用水中的NO3-主要來自NH4+。已知在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
試寫出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式：____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，
則下列說法正確的是：
A．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B
B．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電的正極相連
D．充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
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