【題目】既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是
A. Na2OB. H2O2C. CH4D. NaOH
新活力總動(dòng)員暑系列答案
龍人圖書(shū)快樂(lè)假期暑假作業(yè)鄭州大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響的是（ ）
A. 氯氣和甲烷的反應(yīng)B. 氧氣和甲烷的反應(yīng)
C. 氯氣和氫氣的反應(yīng)D. 次氯酸的分解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某廢舊鋰電池材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑石墨和鋁粉等。回收廢舊鋰電池中鈷的工藝流程如下：
已知：Ksp(CoC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13
回答下列問(wèn)題：
(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化學(xué)方程式為 _______ ，若H2C2O4用量過(guò)大，CoC2O4的產(chǎn)率反而會(huì)降低，原因是____。
(2)“轉(zhuǎn)化”中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，該反應(yīng)進(jìn)行的程度較大，試用平衡常數(shù)K解釋原因 _____ 。
(3)“電解”時(shí)裝置如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______，電解后a室中的電解液可返回 ________工序繼續(xù)使用。
(4)某廢舊鋰電池粉末中LiCoO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，將mkg該廢料進(jìn)行回收利用，電解得到鈷nkg，鈷的回收率為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是（ ）
A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL
C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為硫酸，工作時(shí)的反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面結(jié)論正確的是
A. Pb為正極，被氧化B. 溶液的pH不斷減小
C. SO42－只向PbO2處移動(dòng)D. 電解液密度不斷減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 10 gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHC13中含C-Cl鍵的數(shù)目為3NA
C. 密閉容器中，1mol NH3和1molHCl反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NA
D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液與足量Cu反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)按照甲同學(xué)的觀點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(2)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定:
①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過(guò)濾、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是__________________。
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟:
a.關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K2、K4,充分反應(yīng)
b.打開(kāi)K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過(guò)量空氣
c.打開(kāi)K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過(guò)量空氣
正確的順序是____(填選項(xiàng)序號(hào),下同)。若未進(jìn)行步驟____,將使測(cè)量結(jié)果偏低。
④若沉淀樣品質(zhì)量為m g,裝置D質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過(guò)測(cè)量CO2的體積并測(cè)量____來(lái)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g) 
pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）
A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p
C. 圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3
D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線上所有點(diǎn)的溶液中均存在:c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+ c(X－)
B. 該酸的常溫下的電離常數(shù)約為1×10-5
C. 需用甲基橙作指示劑
D. 點(diǎn)d溶液中：c(Na+)> c(X－)> c(OH－)> c(H+)
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