【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 10 gD2O中含有的質子數與中子數均為5NA
B. 標準狀況下，22.4LCHC13中含C-Cl鍵的數目為3NA
C. 密閉容器中，1mol NH3和1molHCl反應后氣體分子總數為NA
D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液與足量Cu反應，電子轉移數為0.2NA
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。
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【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：
相關金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
回答下列問題：
(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為__________。
(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有________；氧化除雜工序中ZnO的作用是_____________，若不通入氧氣，其后果是___________。
(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為__________。
(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為__________；沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續使用。
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【題目】工業上用乙苯
經催化脫氫生產苯乙烯
，下列說法錯誤的是
A. 乙苯可通過石油催化重整獲得
B. 乙苯的同分異構體超過四種
C. 苯乙烯與氯化氫反應可生成氯代苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可處于同一平面
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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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【題目】氮及其化合物在科學研究和化工生產等領域都有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）與氮元素同族的第四周期元素的基態原子價層電子軌道表達式為___________。
（2）尿素分子的結構簡式為：CO(NH2)2，該分子中σ鍵數目為___________，實驗測得：分子中的所有原子在同一平面內，尿素中的碳氧鍵（125pm）比典型的碳氧雙鍵（121pm）長，而尿素中的碳氮鍵（137pm）比典型的碳氮單鍵（147pm）短，說明分子中存在____________。
（3）氨分子構型為_________，氨晶體中，氨分子中的每個H 均參與一個氫鍵的形成，1 mol固態氨中有_____mol氫鍵。
（4）通常認為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環計算得到。
可知， Cu原子的第一電離能為_____kJmol1，N≡N鍵鍵能為_____kJmol1，Cu3N晶格能為_____kJmol1。
（5）Cu3N晶體的晶胞如圖(b)所示。晶胞邊長為anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八 面體的體心，該正八面體的邊長為____nm。
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【題目】（1）0.25mol的氣態高能燃料乙炔（C2H2）在氧氣中完全燃燒，生成氣態CO2和氣態水，放出389kJ，則其熱化學方程式為____。
（2）又知H2O(l)→H2O(g)-44kJ，則22.4L（標準狀況）乙炔氣體完全燃燒生成液態水時放出的熱量是___kJ；若將足量的氧氣與39g乙炔氣體充分反應，實際只有2000kJ的能量被有效利用，則此時能量的利用率為_____。
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