Question

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線上所有點的溶液中均存在:c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+ c(X－)

B. 該酸的常溫下的電離常數約為1×10-5

C. 需用甲基橙作指示劑

D. 點d溶液中：c(Na+)> c(X－)> c(OH－)> c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、a點不存在鈉離子；

B、根據起始時HX溶液的pH為2.5，則溶液中c（H＋）=10-2.5mol·L－1，據此計算HX的電離常數Ka；

C、根據pH突變范圍確定指示劑；

D、d點為加入NaOH溶液體積為20mL，恰好反應生成等量的NaX和NaOH，X－水解，濃度小于OH-；

A、a點不存在鈉離子，根據電荷守恒：c(H+)=c(OH－)+ c(X－)，故A錯誤；

B、根據起始時HX溶液的pH為2.5，則溶液中c（H＋）=10-2.5mol·L－1，據此計算HX的電離常數Ka=c(H＋)c(X－)/c(HX)=10-2.5×10-2.5/(0.1-10-2.5)=5×10-5，則數量級為10-5，故B正確；

C、甲基橙變色范圍為3.1～4.4，根據圖象，滴定突躍范圍不在此范圍內，不宜選用甲基橙作為指示劑，故C錯誤；

D、d點為加入NaOH溶液體積為20mL，恰好反應生成等量的NaX和NaOH，X－水解，濃度小于OH-，故D錯誤；

故選B。