Question

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通電池相比,該電池能較長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題:

(1)高鐵電池的負極材料是____。

(2)放電時,正極發生____(填“氧化”或“還原”)反應;已知負極反應為Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,則正極反應為_______________________。

(3)放電時,____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。

Answer 1

【答案】 Zn或鋅 還原 FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH- 正

【解析】分析：原電池中負極發生失去電子的氧化反應，正極發生得到電子的還原反應，根據高鐵電池的總反應判斷還原劑和氧化劑，結合原電池原理分析解答。

詳解：（1）根據總反應式可知鋅失去電子，發生氧化反應，所以高鐵電池的負極材料是鋅；

（2）放電時,正極發生得到電子的還原反應。已知負極反應為3Zn-6e-+6OH-＝3Zn(OH)2，則利用總反應式減去負極反應式即可得到正極反應為FeO42-+3e-+4H2O＝Fe（OH）3+5OH-。

（3）放電時正極反應為FeO42-+3e-+4H2O＝Fe（OH）3+5OH-，反應中產生氫氧根，氫氧根濃度增大，所以正極附近溶液的堿性增強。