【題目】下列物質(zhì)不屬于合金的是（ ）
A.硬鋁B.黃銅C.生鐵D.金箔
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【題目】下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是
A. 往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O2
2SO3的反應速率
B. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C. 對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快
D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
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【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等。下列分析正確的是（ ）
A. 剛開始反應時速率：甲>乙 B. 平衡后反應放熱：甲>乙
C. 500℃下該反應平衡常數(shù)：K=3×102 D. 若a≠0，則0.9＜b＜l
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【題目】有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵 | Si﹣O | O=O | Si﹣Si |
鍵能/kJmol﹣1 | X | 498.8 | 176 |
晶體硅的燃燒熱為989.2kJmol﹣1 ， 則X的值為（ ）
A.423.3
B.460
C.832
D.920
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應
D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 1 mol Na2O2固體中含有離子4NA
B. 標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA
C. 常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA
D. 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
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【題目】以下事實不能用元素周期律解釋的是
A. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應
B. “NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深
C. 氯原子與鈉原子形成離子鍵，與硅原子形成共價鍵
D. H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是( )
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
③SO42－向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應式：2H+＋2e－＝H2↑，發(fā)生氧化反應
A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤⑥
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通電池相比,該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題:
(1)高鐵電池的負極材料是____。
(2)放電時,正極發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應;已知負極反應為Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,則正極反應為_______________________。
(3)放電時,____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。
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