【題目】下列金屬中，人類最早較廣泛使用的是
A.鐵B.鋁C.銅D.鈦
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。反應的平衡常數如下表：
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
下列說法正確的是
A. 該反應的△H>0
B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率
C. 工業上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉化率
D. t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50％，則該溫度時反應的平衡常數的數值為100
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質(括號的物質為雜質)的方法中，錯誤的是( )
A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2
B. CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥
C. Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液
D. CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若ABn的中心原子A上沒有孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是
A. 若n＝2，則分子的立體結構為V形
B. 若n＝3，則分子的立體結構為三角錐形
C. 若n＝4，則分子的立體結構為正四面體形
D. 以上說法都不正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是( )
① Al2O3 ② Cu(OH)2 ③ Al(OH)3 ④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3
A. ①②⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ①③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是
A. v(A)=0.15 mol/（L·min） B. v(B)=0.6 mol/（L·min）
C. v(C)=0.4 mol/（L·min） D. v(D)=0.8 mol/（L·min）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，下圖所示是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程。
已知1：物質的溶解度（g/100g水）
物質 | 0℃ | 40℃ | 80℃ |
KCl | 28.0 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38.0 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163.0 | 215.0 | 376.0 |
已知2：①焙燒時有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。
②Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+ ；
③Cr2O72-具有很強的氧化性
回答問題：
（1）“浸出”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有加熱、研磨或_______________等（要求寫一條）。
（2）固體b中主要含有______________________（填寫化學式）。
（3）要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用_______（填寫儀器或用品名稱）。
（4）酸化步驟用醋酸調節溶液的pH﹤5，其目的是____________________；不用鹽酸調節溶液pH的原因是______________________________________。
（5）操作III發生反應的化學方程式是____________________________ ；
（6）寫出焙燒時生成NaAlO2的化學方程式____________________。
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【題目】KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數據如下表．則下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
KCl | 30g | 33g | 35g | 38g | 41g |
KNO3 | 21g | 31g | 45g | 65g | 88g |
A.KNO3比KCl的溶解度大
B.兩種物質的溶解度相等的溫度在20～30℃間
C.在20℃時，10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液
D.在50℃時，兩物質各5g分別加入l0g水中，充分溶解，均有固體剩余
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