【題目】各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
A. CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，CH3COOH溶液中CH3COO-濃度增加，電離平衡逆向移動，c(H+)減小，pH逐漸增大，A錯誤；
B. 該反應的離子反應為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入KCl對平衡體系無影響，化學平衡不移動，B錯誤；
C. 恒溫恒壓下，加入Ar，各反應物的物質的量不變，體積變大，各物質的量濃度成倍減小（等效于減壓），化學平衡朝氣體體積增大方向移動，H2的改變量減小，起始量不變，轉化率減小，C錯誤；
D. 該平衡的正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，即CH3OCH3的濃度減小，即該物質的轉化率增大，D正確；
故合理選項為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氮及其化合物的轉化很有意義。下面是氮的氧化物在幾種不同情況下的轉化：
①已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） H= -196.6 kJmol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0kJmol-1
則SO2氣體與NO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式為：______________。
②a．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使其反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示。反應在c點________（“達到”或“未到”）平衡狀態。
b．開始時，分別在該容器中加入Ⅰ：2mol SO2（g）和2 mol NO2（g）
Ⅱ：2 mol SO3（g）和2 mol NO（g）。則反應達到平衡時，比較容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應平衡常數：Ⅰ____Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。 .
（2）已知在溫度為T時，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1 molL-1，c始（H2O）=1 molL-1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應________（填“已經”或“沒有”）達到平衡，原因是________。此時刻v正________v逆（填“>”或“<”）。 .
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數，下列說法正確的是
A. K＝
B. K＝
C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數減小
D. 改變反應的溫度，平衡常數不一定變化
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【題目】已知：C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調節劑，用它可以催熟果實。根據以下化學反應框圖填空：
（1）寫出生成A的化學方程式__________________；
（2）寫出苯和液溴反應生成E的化學方程式________；其反應類型為____________。
（3）C的結構簡式為___________；由B生成C的反應類型為____________。
（4）乳酸(
)生成六元環酯的化學方程式:__________
（5）乙酸苯酚酯(
)在熱的NaOH溶液中反應的化學方程式:__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是
A. 由題可知HA為弱酸
B. 滴定終點位于c和d之間
C. 滴定到b點時：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol
D. 滴定到d點時：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25°C時，
，
。下列說法正確的是
A.25°C時，飽和
溶液與飽和
溶液相比，前者的
大
B.25°C時，在的懸濁液加入少量的
固體，增大
C.25°C時，固體在20ml0.01 mol·
氨水中的
比在20mL0.01mol·溶液中的小
D.25°C時，在的懸濁液加入
溶液后，不可能轉化成為
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【題目】某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩定。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質。 學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取mg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；發生反應：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，將反應后的溶液加水稀釋至100.00 mL。
c．取10.00mL上述溶液到錐形瓶中，以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為3.0molL﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時的反應方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)。
d．重復實驗2次，三次實驗分別記錄有關數據如下：
滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 1.00×10﹣3molL﹣1的 Na2S2O3溶液的體積(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 10.00 | 2.62 | 22.60 |
第二次 | 10.00 | 7.56 | 30.30 |
第三次 | 10.00 | 6.22 | 26.24 |
試回答：
（1）如下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為___________mL。
（2）判斷到達滴定終點的現象是：_______________________。
（3）滴定時，Na2S2O3溶液應放在______________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。
（4）根據實驗測定數據，計算加碘食鹽樣品中的碘元素百分含量是_______(以含m的代數式表示)。
（5）根據上述實驗對下列假定情況進行討論,導致測出待測液的濃度是(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)
①標準液讀數時，若滴定前俯視，滴定后仰視，測出待測液的濃度__________
②盛標準液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，測出待測液的濃度___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.用Cu片作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B.用兩個銅片作電極電解AgNO3溶液：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋
C.用石墨作電極電解FeCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
D.用石墨作電極電解CuBr2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) 
SO3(g) △H = －98.30kJ／mol，現將4molSO2與一定量O2混合后充分反應，當放出314.56kJ熱量時，SO2的轉化率為_________________。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_____________________________
（3）在一定條件下，CH4 和CO的燃燒的熱化學方程式分別為：
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol
2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol
一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合氣體中CH4 和CO的體積比_____________。
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