【題目】對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數，下列說法正確的是
A. K＝
B. K＝
C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數減小
D. 改變反應的溫度，平衡常數不一定變化
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【題目】常用藥——羥苯水楊胺，其合成路線如下。回答下列問題：
已知：
（1）羥苯水楊胺的化學式為________。對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是_______。
A．1mol羥苯水楊胺最多可以和2 molNaOH反應
B．不能發生硝化反應
C．可發生水解反應
D．可與溴發生取代反應
（2）D的名稱為___________。
（3）A→B所需試劑為___________；A→B反應的有機反應類型是___________。
（4）B→C反應的化學方程式為_____________________。
（5）F存在多種同分異構體。
①F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是___________。
A．質譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀
②F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生銀鏡反應的物質共有______種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式_______。（寫出一種即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類的生活、生產息息相關，下列說法正確的是
A.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同
B.制造普通玻璃的原料為石英砂、石灰石和純堿
C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D.可以用鋼瓶儲存液氯和濃H2SO4，因為它們對鋼瓶發生了鈍化
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【題目】聚乙烯
可用于制作食品包裝袋，在一定條件下可通過乙烯生成聚乙烯，下列說法中正確的是( )
A. 燃燒等質量的乙烯和聚乙烯時，聚乙烯消耗的氧氣多
B. 乙烯比乙烷的含碳量高，燃燒時容易產生濃煙
C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】橋環烷烴是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環烷烴，二環[1，1，0] 是最簡單的一種，結構簡式如圖。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A.與1，3-丁二烯互為同分異構
B.一氯代物有2種，二氯代物共有4種(不考慮立體異構)
C.碳碳原子之間的夾角有45°和90°兩種
D.與H2發生加成反應，生成1molC4H10理論上需要2molH2
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【題目】ClO2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。用如下圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質。
已知：①高氯酸：沸點90 ℃，濃度低于60%比較穩定，濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸。
②
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為_______。實驗開始前，膠塞及導管接口必須包錫箔紙，其原因是__________。
(2)寫出裝置A制備ClO2同時生成高氯酸的化學方程式：___________。
(3)關閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時間，裝置C中生成NaClO2，離子方程式為______。若關閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現象為_______。
(4)從裝置C反應后的溶液中獲得NaClO2晶體，常采用減壓蒸發結晶。采用減壓蒸發的原因是______，減壓蒸發時，當有較多晶體析出時，再_____(填操作方法)，洗滌，干燥。即可得NaClO2。
(5)城市飲用水處理新技術用NaClO2、高鐵酸鈉替代Cl2。如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________。
(6)ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣量取V0mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1mL。
已知：2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，計算該ClO2的濃度為________g/L(用含字母的代數式表示，計算結果化簡)。
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【題目】國際貿易可以互通有無，符合國際社會的根本利益，下列貿易商品中，主要成分屬于無機物的是
A.巴西鐵礦砂 | B.沙特石油 | C.俄羅斯天然氣 | D.中國絲綢 |
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A.AB.BC.CD.D
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【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu發生的氧化還原反應，實驗記錄如下表所示，下列說法錯誤的是（ ）
序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實驗步驟 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
實驗現象 | 銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象 | 銅有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色加入蒸餾水后無白色沉淀 |
A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原
B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液中陰離子種類有關
C.實驗Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同
D.向實驗Ⅲ反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀
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【題目】一種鋰離子電池的反應式為 LixC6 + Li1xCoO2
6C+LiCoO2（x＜1）。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時，A 極電極式為：LixC6 xe = 6C + xLi+
B.放電時，若轉移 0.3 mol 電子，石墨電極將減重 2.1g
C.充電時，Li+從左向右移動
D.若要從廢舊該型鋰電池的正極材料中回收鋰元素，先進行放電處理，有利于 Li+盡可能從負極脫出，在正極富集
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