【題目】某化學學習小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2，并進行性質驗證實驗（夾持裝置略去）。下列說法正確的是（ ）
A. 用
和濃鹽酸制備
時，只選
B. 
用于收集時，a為進氣口
C. 
中加入NaBr溶液和
，通入反應后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色
D. 
中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復紅色
【答案】C
【解析】
A. KMnO4和濃鹽酸制備Cl2為固液不加熱型發生裝置；
B. 氯氣的密度比空氣大；
C. 通入Cl2反應后生成易溶于CCl4的Br2；
D. 氯水具有漂白性，不可逆。
A. KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2，①不可行，高錳酸鉀可溶于水，氯氣可以從長頸漏斗中逸出。選②可達到實驗目的，故A項錯誤；
B. 排空氣法收集氯氣時，因氯氣的密度比空氣大，則應從b進氣，故B項錯誤；
C. Cl2的氧化性比Br2大，通入NaBr溶液中，會發生氧化還原反應生成Br2，進而被CCl4萃取在下層溶液中，顯橙紅色，故C項正確；
D. Cl2能使品紅溶液褪色，主要是發生了氧化還原反應，不可逆，因此取出溶液加熱不能恢復紅色，故D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是
①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
I．CO 還原NO 的脫硝反應：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H
（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1
脫硝反應△H=__________，有利于提高NO 平衡轉化率的條件是________________（寫出兩條）。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，
①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為_________________；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應控制最佳溫度在____________左右。
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，寫出C2H6與NO2發生反應的化學方程式：_________。
③NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2－的水解常數K=2×10-11，常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c(NO2－)和c(HNO2)的比值為__________。
II．T ℃時，在剛性反應器中發生如下反應：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化學反應速率v =k Pm(CO)Pn(NO2)，k 為化學反應速率常數。研究表明，該溫度下反應物的分壓與化學反應速率的關系如下表所示：
（3）若反應初始時P(CO)=P(NO2)=a kPa，反應t min時達到平衡，測得體系中P(NO)=b kPa，則此時v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代數式表示，下同），該反應的化學平衡常數Kp=_____（Kp是以分壓表示的平衡常數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有室溫下濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
（1）氨水的電離方程式為_______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為___________。
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________________。
（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后（假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。
（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。
（5）室溫時，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_____，當滴定過程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數Kb(NH3·H2O)=____（填數值）。
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【題目】一種從銅電解工藝的陽極泥中提取Se和Te的流程如下：
下列敘述錯誤的是（ ）
A. 合理處理陽極泥有利于保護環境和資源再利用
B. 流出液是H2SO4溶液
C. 電解過程中陰極上析出單質Te
D. “焙砂”與碳酸鈉充分混合后，可在瓷坩鍋中焙燒
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_______molL﹣1。
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______（填字母）。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl﹣的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）。
I．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面________；
II．轉移濃溶液時操作不慎，有一滴液體濺出容量瓶________；
III．定容搖勻后，發現液面低于刻度線________；
IV．定容時，俯視讀數，所得溶液的濃度________。
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【題目】常溫下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法不正確的是
A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減小
B. HA的電離常數KHA=10-7x/(100-x)（x為滴定分數）
C. 當滴定分數為100時，溶液中水的電離程度最大
D. 滴定分數大于100時，溶液中離子濃度關系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究人員將Cu與Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反應后，剩余固體質量為bg。
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最簡式表示）
（2）若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO，則m（CuO）＝_______g（用含a、b的最簡式表示）
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