【題目】帶有2個單位正電荷的微粒X2+，它的質量數等于137，中子數是81，則核外電子數為（ ）
A. 56B. 58C. 54 D. 137
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【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是
A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數目小于1.5NA
B. 2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數為2NA
C. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數目為2NA
D. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.5NA
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【題目】以下12種物質為中學化學中常見的物質:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3 
NaOH 
NH3·H2O
請回答下列問題（填序號）。
（1）屬于電解質的是_____。
（2）屬于非電解質的是_____。
（3）在水溶液中能導電的電解質是_____。
（4）屬于弱電解質的是_____。
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【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4)，再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示：
已知：①NiR2(aq)
Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機物配體，K=1.6×10-14)
②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15
③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5
④“脫絡”過程中，R-與中間產物·OH反應生成·R(有機物自由基)，·OH能與H2O2發生反應。有關反應的方程式如下：
i．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH
ii．R-+·OH = OH-+·R
iii．H2O2+2·OH=O2↑+2H2O
請回答下列問題：
(1)中間產物·OH的電子式是________
(2)“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸鈉調溶液的pH為________(假設溶液體積不變，lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1)，此時________(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。
(3)25℃時，pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留兩位有效數字)。“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀，其離子方程式是________
(4)“灼燒”氧化草酸鎳的化學方程式為_______________________________。
(5)加入Fe2+和H2O2能夠實現“脫絡”的原因是________。
(6)三氧化二鎳能與濃鹽酸反應生成氯氣，寫出反應的離子方程式________________。
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【題目】某化學學習小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2，并進行性質驗證實驗（夾持裝置略去）。下列說法正確的是（ ）
A. 用
和濃鹽酸制備
時，只選
B. 
用于收集時，a為進氣口
C. 
中加入NaBr溶液和
，通入反應后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色
D. 
中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復紅色
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【題目】某同學設計了如下實驗裝置，進行濃硫酸與蔗糖的反應實驗。
（1）實驗開始時，先在燒瓶中加入15g蔗糖，并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤，然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸，水的作用是_________。
（2）實驗中燒瓶內黑色物質疏松膨脹的原因是________（用化學方程式表示）。
（3）為了檢驗實驗中產生的CO2，請描述接口a之后的實驗操作及現象_________
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【題目】已知氣態烴A在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1，C能夠發生銀鏡反應， E與B、D均能發生酯化反應。有關物質的轉化關系如下：
請回答：
(1) F的結構簡式______。
(2) A→B的反應類型______。
(3) C→D的化學方程式______。
(4) 下列說法不正確的是______。
A．將金屬鈉投入B中，金屬鈉沉入底部，并緩慢的放出氣泡
B．2 mol F可以反應產生1 mol環狀化合物，其分子式為C4H6O5
C．G加入NaHCO3溶液中會產生氣體
D．1 mol H可以與含2 mol NaOH的水溶液完全反應
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【題目】氫氧燃料電池的工作原理如下圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為硫酸時)和堿式[當電解質溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：
(1)酸式電池的電極反應：負極：___________________________________，正極：________________________________________________________；電池總反應：________________________________________________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)堿式電池的電極反應：負極：_______________________________________，正極：______________________________________________________；電池總反應：____________________________________________________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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【題目】某同學設計了如下實驗裝置，進行濃硫酸與蔗糖的反應實驗。
（1）實驗開始時，先在燒瓶中加入15g蔗糖，并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤，然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸，水的作用是_________。
（2）實驗中燒瓶內黑色物質疏松膨脹的原因是________（用化學方程式表示）。
（3）為了檢驗實驗中產生的CO2，請描述接口a之后的實驗操作及現象_________
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