Question

【題目】常溫下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法不正確的是

A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減小

B. HA的電離常數KHA=10-7x/(100-x)（x為滴定分數）

C. 當滴定分數為100時，溶液中水的電離程度最大

D. 滴定分數大于100時，溶液中離子濃度關系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A．HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HAH++A-，當向HA溶液加水稀釋后，c（A-）、c（HA）由于稀釋都減小，由于電離產生的離子濃度減小的倍數多，所以根據平衡移動原理，電離平衡正向移動，使c（A-）有所增大，而c（HA）會再減小一些，因此達到平衡時的值減小，正確；B．弱電解質HAH++A-在溶液中達到電離平衡時，該物質的電離平衡常數是K=c（H+）c（A-）/c（HA）=10-7x/（100-x）（x為滴定分數），正確；C．當滴定分數為100時，酸、堿恰好完全反應，產生鹽NaA，不存在弱電解質HA對水電離平衡的抑制作用，若再加入NaOH溶液，過量的堿也會對水的電離平衡器抑制作用，因此當滴定分數為100時，溶液中水的電離程度最大，正確；D．滴定分數大于100時，溶液中離子濃度關系可能是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋），也可能是c（Na＋）>c（OH－）>c（A-）>c（H＋），錯誤。