Question

【題目】下列有關敘述中正確的是（ ）

A.常溫下，pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)

B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C.已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數K(NH3·H2O)＜K(HCN)

D.0.1mol/L醋酸溶液加少量水稀釋增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 常溫下，pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH)，根據電荷守恒c(H+)+ c(Na+)= c(OH)+ c(CHCOO)，可知：c(Na+)<c(CHCOO)，故A正確；

B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，氯化鈉溶液對水的電離無影響，而醋酸根離子、銨根離子發生水解，促進了水的電離，故B錯誤；

C. 已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，說明CN離子水解程度大于NH4+離子，HCN酸性弱，電離程度小，則25℃時的電離常數：K(NH3H2O)>K(HCN)，故C錯誤；

D. 醋酸中加入少量水后，醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸的物質的量減小，氫離子的物質的量增大，由于在同一溶液中，則的比值減小，故D錯誤；

答案選A。