Question

【題目】圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學根據反應“＋2I－＋2H＋=＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中 C1、C2 均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖Ⅱ的 B 燒杯中逐滴加入適量 40% NaOH 溶液。下列敘述中正確的是 ( )

A.甲組操作時，電流表(A)指針發生偏轉

B.甲組操作時，溶液顏色變淺

C.乙組操作時，C1上發生的電極反應為I2＋2e－=2I－

D.乙組操作時，C2作正極

Answer 1

【答案】C

【解析】

甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發生氧化還原反應，不發生原電池反應；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，不發生化學反應，發生原電池反應，A中發生I2+2e－＝2I－，為正極反應，而B中As化合價升高，發生氧化反應。

A、甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發生原電池反應，則電流表(A)指針不發生偏轉，故A錯誤；

B、發生反應生成碘單質，則溶液顏色加深，故B錯誤；

C、乙組操作時，C1上得到電子，為正極，發生的電極反應為I2+2e－＝2I－，故C正確；

D、乙組操作時，C2做負極，因As元素失去電子，故D錯誤；

故選C。