【題目】化學與社會、生產和生活息息相關。下列說法不正確的是 ( )
A.硅太陽能電池與原電池的原理不同
B.銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
C.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
D.硫酸工業(yè)中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.比例模型
：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B.室溫下，將
HA溶液和
溶液等體積混合
忽略混合時溶液體積的變化
測得混合溶液的
，則混合溶液中由水電離出的
C.純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于
時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
D.已知
的
為
，則將等體積的
的
溶液和
溶液混合，不會有沉淀產生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述中正確的是（ ）
A.常溫下，pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C.已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)＜K(HCN)
D.0.1mol/L醋酸溶液加少量水稀釋
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組欲測量碳鐵合金的含碳量，提出了如下三種實驗方案。
方案Ⅰ：含碳鐵合金粉末與濃硫酸在一定條件下反應，用下列裝置
加持裝置省略
既可檢驗產物中除
外混合氣體的成分，又可通過測量的質量來計算合金的含碳量。
（1）合金與濃硫酸在一定條件下生成
的反應中，做還原劑的物質時____（填化學式）。
（2）為實現(xiàn)實驗目的，上述儀器正確的連接順序按氣流方向為：混合氣體→____→____→______→（a）（b）→_____→_______→（k）（l）。
（3）裝置E中所裝藥品為 ______ 填字母序號；在本實驗中的作用是 ______ 。
A 堿石灰 B 無水氯化鈣 C 濃硫酸
（4）若能觀察到 ______ 的現(xiàn)象，則證明原混合氣體中一定含有
。
（5）實驗后最終測量的含碳量偏低，某同學猜測混合氣體中有可能含有CO，在G后增加一個裝置即可驗證他的猜測，請簡要說明驗證這個猜測所需裝置及藥品和具體實驗現(xiàn)象 ______ 。
方案Ⅱ：稱取粉末狀樣品
，加入某濃度的稀硫酸100mL，充分反應后，收集到標準狀況下氣體
，然后繼續(xù)往樣品中加入同濃度的稀硫酸100mL，充分反應后又收集到標準狀況下氣體1.12L。則合金中碳的質量分數(shù)為 ______（保留三位有效數(shù)字）。
方案Ⅲ：利用灼燒法使合金中的碳轉化為二氧化碳，合金質量會減輕從而計算含碳量，但是他們將一定量的樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質量反而增加了，其原因是 ______ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是有用的化工原料，回收利用既能減少大氣污染，又能充分利用資源．有學者提出利用
、
等離子的作用，在常溫下將氧化成
而實現(xiàn)的回收利用．某研究性學習小組設計如圖1下方案，在實驗室條件下測定轉化器的脫硫效率：
(1)寫出將氧化成的離子方程式______．
(2)向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入氣體，現(xiàn)象是______，若再向其中滴入足量的氯水，現(xiàn)象是______，涉及反應的化學方程式有______．
(3)圖2甲是學過的驗證銅與濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：
①甲、乙、丙3個裝置中共同發(fā)生的反應的化學方程式是______，體現(xiàn)了濃硝酸的性質是______，往淺綠色的
溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應是______
②和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是______．
(4)圖3所示是
的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是______
A.兩個實驗均表現(xiàn)了易溶于水
B.兩個實驗均表現(xiàn)了易揮發(fā)
C.兩個實驗均表現(xiàn)了是堿性氣體
D.兩個實驗均表現(xiàn)了是還原性氣體．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。
(1)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。
學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：______。
為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：
a.98%的濃硫酸 b.1%的品紅溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液
d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液
所加試劑 | 預期現(xiàn)象和結論 |
試管A中加足量______(填序號）； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加______(填序號)。 | 若A中________， B中________， C中________，則甲成立。 |
(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。
①在使用滴定管之前首先進行的操作是_____________________；
②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反應的化學方程式為：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反應的化學方程式為：_______________。當溶液由__________(填滴定終點現(xiàn)象)停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。
③重復上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)寫出有機物
的名稱____________________。
(2)分子式為C8H10屬于芳香烴的同分異構體共有________種，其中________(結構簡式)在苯環(huán)上的一氯代物有兩種。
(3)有機物
中含氧官能團的名稱是____________________。
(4)分子式為C6H10的某烴是含有雙鍵的鏈狀結構，分子中無支鏈或側鏈，且分子中不存在
基團，則其可能的結構簡式為____________________(任寫一種)
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）
A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1
B.將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1
C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.6kJ·mol-1
D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-1400kJ·mol-1
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