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Fe³⁺可以與SCN^-、CN^-、F^-有機分子等形成很多的配合物。
（1）寫出基態Fe³⁺的核外電子排布式   。
（2）CN^-中碳原子的雜化方式為   。
（3）已知(CN)₂是直線型分子，并有對稱性，則(CN)₂中π鍵和σ鍵的個數比為   。
（4）寫出一種與SCN^-互為等電子體的分子   。（用化學式表示）
（5）下圖是SCN^-與Fe³⁺形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

（6）F^-不僅可與Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，還可以與Mg²⁺、K⁺形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學式為。

[Ar]3d⁵ sp 4∶3 CS₂或CO₂ KMgF₃

其它合理答案也可給分

試題分析：（2）根據CN^-的結構

得出碳原子的雜化為sp雜化；（3）根據題意判斷出結構式為

，其π鍵和σ鍵的個數比為4：3；（4）等電子體是指最外層電子總數和原子總數相同，書寫時先把硫原子換成氧原子，再在元素周期表中相鄰元素變換即可，如N₂O或CO₂或CS₂；（5）配位鍵書寫箭頭指向鐵原子；（6）Mg²⁺、F^-、K⁺分別為8×1/8=1，12×1/4=3，1，化學式為KMgF₃

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從原子、分子水平上幫助我們認識物質構成的規律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質的有關性質；從物質結構決定性質的視角預測物質的有關性質．

（1）下列說法正確的是（填字母）．

A．元素電負性由大到小的順序為F＞O＞N

B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵

C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數相同

D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As

（2）根據等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結構式為．光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩定結構，COCl₂分子空間構型為（用文字描述）．
（3）Cu ²⁺基態的電子排布式為．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該物質中配位原子的雜化方式為，不考慮空間構型，其內界結構可用示意圖表示為．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有1——20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下表：

元素	物質性質或微粒結構
A	M層上有2對成對電子
B	B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑
C	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D	元素最高正價是＋7價

（1）元素A的原子最外層共有______種不同運動狀態的電子，有___種能量不同的電子。B的
離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是_________。
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）
_________________
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是_____（用元素符號表示），下列表述中能證明
這一事實的是_______
A．常溫下A的單質和D的單質狀態不同
B．A的氫化物比D的氫化物穩定
C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
D．HD的酸性比HA酸性強
（4）C的氫化物固態時屬于______晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大。其相關信息如下表所示：

X元素的基態原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同

Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應

Z元素的族序數是其周期數的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I₁=578KJ·mol^-1 I₂=1817KJ·mol^-1 I₃=2745KJ·mol^-1I₄=11575KJ·mol^-1 I₅=14830KJ·mol^-1 I₆=18376KJ·mol^-1

Q為前四周期中電負性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：
（1）Y元素的基態原子中未成對電子數為______；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。
（2）W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
（3）光譜證實元素W的單質與強堿性溶液反應有[W(OH)₄]^-生成，則[W(OH)₄]^-中存在(填字母)_____________。
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如下圖所示。則該晶體的化學式為；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。已知砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答下列問題：

（1）下列說法不正確的是（選填序號）。

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

B．第一電離能：Se >As> Ge> Ga

C．鎵、鍺、砷、硒都屬于p區元素

D．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體

（2）砷化鎵是將(CH₃)₃Ga和AsH₃反應制備得到，該反應在700℃進行，反應的方程式為       ，AsH₃空間形狀為                 。
（3）Ge的核外電子排布式為              ，H₂Se中硒原子的雜化方式為            。
（4）AsH₃沸點比NH₃低，其原因是：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的應用。
（1）上述四種元素的原子中，未成對電子數最多的元素是_________________。
（2）C元素是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是__________（填寫序號）。

（3）繼C₆₀之后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀。C、Si、N原子電負性由大到小的順序是____________（用元素符號表示）。Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si₆₀分子中π鍵的數目為____________。
（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體。圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有___________個C原子。

（5）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結構，已知該晶體的密度為a g/cm³為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積為_________cm³.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素。F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數最多的元素
請回答下列問題：
（1）寫出G基態原子的外圍電子排布式                           。
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是     （填元素符號），其原因為         。
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是          （填分子式）。
（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃，結構如圖所示。

①丙和丁比較，熔點較低的化合物是                （填化學式），其原因為                                    。
②則丁晶體中含有的作用力有            （填序號）。
A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
（5）G³⁺與元素A、C、F構成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO₃溶液，經過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知該配合物的配位數為6，則戊的化學式為                    。
（6）三聚氰胺(結構如圖)由于其含氮量高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石。三聚氰胺中N原子的雜化形式是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數依次增大。A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態原子具有相同的能層數，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素。
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A _____、 B_____、C______；
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，（填寫化學式）堿性最強的是_________；（填寫電子式）
（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元素是__________；
（4）在AD₃分子中A元素原子的原子軌道發生的是雜化，分子空間構型為；
（5）將B 的單質投入E的最高價氧化物對應水化物中，發生反應生成物中有此離子［B(OH)₄］^–離子方程式是___________________________________。
（6）石墨具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。
根據以上信息，回答下列問題：
(1)A和D氫化物中，沸點較低的是        (選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是             (填離子符號)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是        。
(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“〇”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是        。

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