Question

(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。
根據以上信息，回答下列問題：
(1)A和D氫化物中，沸點較低的是        (選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是             (填離子符號)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是        。
(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“〇”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是        。

Answer 1

(1)D   Na⁺ (2)第三周期、ⅢA族  (3)  (每空2分，共8分)

根據元素的結構及性質可知，A、B、C、D、E分別是F、Na、Al、Cl、Ca。
（1）氟化氫分子存在氫鍵，所以沸點高于氯化氫的。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，因此氟離子半徑大于鈉離子半徑。
（2）鋁的原子序數是13，所以在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族。
（3）根據晶胞結構可知，含有的鈣離子是8×1/8+6×1/2＝4，氟離子是8個，所以化學式為CaF₂，含有離子鍵，所以電子式為。