【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是
A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作制冷劑
C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是
A. 4 s時c(B)為0.38 mol/L
B. 830℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D. 1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為
A. 1：1 B. 5：1 C. 1：5 D. 3：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是
A. 熱穩(wěn)定性：HCl> HI B. 原子半徑：Na> Mg
C. 酸性：H2SO3>H2SO4。 D. 結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）。回答下列問題：
（1）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因 。
此時，混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.2mol.L－1 HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）D點時，溶液中c（A－）+c（HA） 2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則c（HA）+c（H+）= mol·L－1（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）。
（3）分別寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關系 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，反應④的化學方程式 ．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是 ，已知光照條件下D與F方可以反應．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ．將標準狀況下3.36L 物質(zhì)E 與10.0g 氫氧化鈉溶液充分反應，所得溶液溶質(zhì)成分為 （寫出化學式和對應的物質(zhì)的量）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A．1mol苯乙烯（
）中含有的C=C數(shù)為4NA
B．標準狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)為0.1NA
C．1mol甲基含10NA個電子
D．某溫度下，2.6g乙炔和苯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
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