Question

【題目】常溫下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）。回答下列問題：

（1）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因 。

此時，混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.2mol.L－1 HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）D點時，溶液中c（A－）+c（HA） 2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則c（HA）+c（H+）= mol·L－1（數字表達式，不必具體算出結果）。

（3）分別寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關系 。

Answer 1

【答案】

（1）堿；A-+H2OHA+OH-；>；

（2）=；（5×10-2+10-11）

（3）c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）

【解析】

試題分析：（1）由圖象可知，當加入13mL 0.2mol/L HA溶液時，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應，應生成強堿弱酸鹽，水解呈堿性，發生A-+H2OHA+OH-，促進水的電離，則混合溶液中由水電離出的c（H+）大于0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+），故答案為：堿；A-+H2OHA+OH-；＞；

（2）D點時，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A-和HA兩種形式存在，而M全以M+形式存在，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）；c（M+）=0.05mol/L，c（OH-）=1×10-11mol/L，由電荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）和物料守恒c（A-）+c（HA）=2c（M+）可得：c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH-）=0.05mol/L+10-11mol/L，故答案為：=；0.05+10-11；

（3）B點溶液呈中性，溶液中存在c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-），C點反應已進行完全，HA過量，溶液呈酸性，但MA的物質的量大于HA的物質的量，應存在c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為： c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）。