【題目】下列物質屬于電解質的是
A. 鋁制導線 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. 硝酸鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環保、安全的鋁--空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關敘述錯誤的是
A．電池工作過程中，電解質溶液的pH不斷增大
B．正極的電極反應式為O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－
C．NaCl的作用是增強溶液的導電性
D．用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗鋁電極的質量為54 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向0．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是
A. 溶液的pH：a＜b＜c＜d
B. 溶液的導電能力：a＞b＞d＞c
C. a、b溶液呈酸性
D. c、d溶液呈堿性
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【題目】一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發生反應M(g)+ N(g)
xP(g)+Q(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體P的濃度隨時間變化如圖所示。
下列說法正確的是
A. 反應方程式中的x＝1
B. t2時刻改變的條件是使用催化劑
C. t3時刻改變的條件是移去少量物質Q
D. t1～t3間該反應的平衡常數均為4
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g) + Y(g)
2Z(g) △H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K =1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：
已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110 ~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③物質的熔沸點隨壓強降低而降低
④乙醚沸點為34.6℃
⑤部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，從環保角度分析其主要優點為_______________________。
（2）加入碳酸鈉調節pH至a ，a的范圍是____________________________。
（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是_____________、______________和過濾。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是____________________________。
（5）在實驗室，為了從上述產品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產品溶解在乙醚中，通過過濾除去不溶性雜質后，再進行_________（填操作名稱）。
（6）為測定產品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發現產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是______________。（答出一個原因即可）
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