【題目】常溫下，向濃度為 0.1 mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的鹽酸，下列 各選項中數值變大的有
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】試題分析：A、此比值等于c(H＋)×c(OH－)×c(OH－)×c(NH4＋)/c(NH3·H2O)=Kw×Kb，Kw和Kb只受溫度的影響，溫度不變，兩者不變，因此比值不變，故錯誤；B、氨水中加入鹽酸，NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，c(H＋)增大，c(OH－)降低，比值增大，故正確；C、c(H＋)×c(OH－)=Kw，加入鹽酸，消耗NH3·H2O，c(NH3·H2O)降低，Kw只受溫度的影響，Kw不變，此比值降低，故錯誤；D、此比值等于c(OH－)×c(H＋)×c(NH3·H2O)/[c(OH－)×c(NH4＋)]=Kw/Kb，兩者只受溫度影響，因此比值不變，故錯誤。
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【題目】常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列關系正確的是
A. c(NH4＋)＜c(Cl－) B. c(NH4＋)＝c(Cl－) C. c(NH4＋)＞c(Cl－) D. 無法判斷
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【題目】下列事實不能用電化學理論解釋的是（ ）
A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
C、鋁片不用特殊方法保存
D、鋅跟稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后，反應速率加快
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【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
A. x ＝1
B. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1
C. 2 min內A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1
D. B的轉化率為60%
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【題目】在等體積的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為（ ）
A.1：2：3
B.2：2：3
C.1：1：1
D.3：3：2
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【題目】在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作可使所配溶液濃度偏髙的是
A. 未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B. 用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數
C. 定容時水加多了，加多的水用滴管吸出
D. 溶解攪拌時造成液體濺出
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