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【題目】在等體積的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）
A.1：2：3
B.2：2：3
C.1：1：1
D.3：3：2

【答案】D
【解析】解：設(shè)ZnCl2、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量分別為x、y、z，由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量相等，
即：2x=2y=3z，
解得：x：y：z=3：3：2，
因溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，
所以濃度之比為：3：3：2，
故選D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. Fe電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+

B. 通入空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O

D. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為 0.1 mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的鹽酸，下列各選項(xiàng)中數(shù)值變大的有

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a 為；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫。

【測(cè)定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液。

②取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；

（2）請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是（選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________________；

（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果（偏大、偏小或沒有影響）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）本生（Bunsen）熱化學(xué)循環(huán)吸收SO2工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1

2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1

則得

SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI(g)+H2SO4(I) △H=_______kJ·mol-1

（2）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。測(cè)得pH、吸收效率η隨時(shí)間t的變化如圖1所示；溶液中部分微粒與PH的關(guān)系如圖2所示。

①為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大懸濁液中ZnO的量、________________。

②圖1中的pH-t曲線ab段發(fā)生的主要化學(xué)方程式為___________________

③pH=7時(shí)，溶液中 =________

（3）如圖3所示，利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4，以實(shí)現(xiàn)廢物利用。

①陰極的電極反應(yīng)式為_____________。

②每處理含19.2g SO2的煙氣，理論上回收S、H2SO4的物質(zhì)的量分別為______、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大。五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27。X價(jià)電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對(duì)電子數(shù)目為1個(gè)。

根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：

（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為，X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> （用具體元素符號(hào)表示）。

（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ鍵的數(shù)目為。

（3）XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為，其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是。

（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為（用文字描述）。

（5）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（R、Z用具體元素符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g) ΔH<0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。