【題目】下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是
A. 苯 B. 乙醇 C. 氯仿 D. 正戊烷
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：
時間/(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)在第5 s時，NO的轉化率為________。
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______。
用O2表示0～2 s內該反應的平均速答題率v＝_______。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數比為1:1。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是____________（填元素名稱），非金屬性最強元素的是___________。
（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是
______________（用化學式表示）。
（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產物的電子式為_________________，其中存在的化學鍵類型為_________________________。
（4）E離子的結構示意圖是____________________；
元素D最高價氧化物的水化物的化學式為_________________。
（5）單質E與水反應的離子方程式為 ____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程不涉及化學反應的是
A. 含活性炭、細鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶,在被使用時會發熱
B. 用活性炭口罩防護空氣中的粉塵等有害物質
C. 汽車排氣管安裝尾氣催化轉化裝置
D. 通過煤的氣化獲得水煤氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向濃度為 0.1 mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的鹽酸，下列 各選項中數值變大的有
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續被NaClO氧化成N2和CO2。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。
將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的濃度為0.05 molL-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題：
（1）甲中反應的離子方程式為________________________，乙中反應的離子方程式為________________________。
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實驗中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。
（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學學習小組進行如下實驗。
【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
（1）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 。
【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol
稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。
②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；
（2）請寫出與滴定有關反應的離子方程式
（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。
（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；
（5）滴定過程中眼睛應注視_________________；
（6）通過上述數據，求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結果 （偏大、偏小或沒有影響）。
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【題目】（1）本生（Bunsen）熱化學循環吸收SO2工藝由下列三個反應組成：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1
2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1
2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1
則得
SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI(g)+H2SO4(I) △H=_______kJ·mol-1
（2）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環脫硫。測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示；溶液中部分微粒與PH的關系如圖2所示。
①為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大懸濁液中ZnO的量、________________。
②圖1中的pH-t曲線ab段發生的主要化學方程式為___________________
③pH=7時，溶液中
=________
（3）如圖3所示，利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4，以實現廢物利用。
①陰極的電極反應式為_____________。
②每處理含19.2g SO2的煙氣，理論上回收S、H2SO4的物質的量分別為______、________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有( )
A. 向溶液中加水稀釋至10 L B. 加入一定量的NaOH固體
C. 加入一定量pH=8的NaOH溶液 D. 加入一定濃度的鹽酸
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