Question

【題目】下列說法正確的是

A. 水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B. Ksp個僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C. 溫溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液液中的c(H+)與NH3·H2O溶液的c(OH-)相等

D. 常溫下、在0.1moL的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/(NH3·H2O)的值增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿和能夠水解的鹽一定會影響水的電離程度，如果鹽為強酸強堿鹽，則不影響水的電離程度，選項A錯誤；B．Ksp與難溶電解質的性質和溫度有關，與溶液中離子濃度大小無關，選項B錯誤；C．將該表達式的分子、分母同時乘以氫離子濃度可得： ==Ka（CH3COOH）×Kw，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數和水的離子積都不變，所以的值不會發生變化，選項C錯誤；D．常溫下，在0.10mol/L的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，設氨水的電離平衡常數為K，則，整理可得： =Kc(OH-)，由于溫度不變，則K為定值，由于氫氧根離子濃度減小，則的值增大，選項D正確；答案選D。