【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是
A. 檢驗試液中的SO42-
B. 檢驗試液中的Fe2+
C. 檢驗試液中的I-
D. 檢驗試液中的CO32-
【答案】C
【解析】
A．不能排除SO32－的干擾；
B．具有還原性的離子均可使高錳酸鉀反應，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現象分析；
C．淀粉遇碘變藍；
D．溶液中可能存在SO32－．
A．溶液中如含有SO32－，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應生成白色沉淀，故A錯誤；
B．先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒有現象，與高錳酸鉀發生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯誤；
C．試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質碘，碘遇淀粉變藍，離子檢驗實驗合理，故C正確；
D．若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯誤。
故選：C。
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【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關系。下列說法正確的是
A. b點溶液中不可能存在NH3·H2O
B. b、c兩點pH相同,但溶液的酸堿性不同
C. 通過降溫的方法，可使溶液的狀態中d點變為a點
D. a點溶液中可能大量共存的離子：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
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【題目】在2Mg＋O2
2MgO的化學反應中：
（1）氧元素的化合價由0價降低為________價，降低了________價；氧氣得到電子的總數為________。
（2）鎂原子失去電子的總數為________，1 mol Mg反應時轉移電子的物質的量為________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B. Ksp個僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
C. 溫溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液液中的c(H+)與NH3·H2O溶液的c(OH-)相等
D. 常溫下、在0.1moL的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/(NH3·H2O)的值增大
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【題目】用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示，質子膜允許H+和H2O通過。下列說法正確的是
A. 電極I為陰極,電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 電解時H+由電極I向電極II遷移
C. 吸收塔中的反應為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
D. 每處理1molNO，可同時得到32gO2
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【題目】已知：H2SO3
HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 曲線3表示的微粒是SO32-
B. 25℃時，Kal/ Ka2=1000
C. 溶液的pH=1.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
D. 溶渡的Ph=4.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)
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【題目】向20mL0.5mol/L的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示：
(1)寫出AB段發生反應的離子方程式___________。
(2)A點表示的意義是__________。
(3)當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_______mL或______mL。
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【題目】下列關于化學變化的敘述錯誤的是
A. 化學變化一定伴隨能量變化
B. 化學變化一定有化學鍵的斷裂和生成
C. 化學變化一定伴隨物質的狀態變化
D. 化學變化一定有新物質生成
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【題目】納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：
下列說法不正確的是
A.保存溶液A時，應加入少量鐵粉
B.其制備反應類型不屬于氧化還原反應
C.取濾液進行焰色反應，火焰為黃色
D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質的量之比最好應為2∶1
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