【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA
B. 32gCu和32gS充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C. 1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.3NA
D. 0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA
【答案】A
【解析】A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，28gCH2的物質(zhì)的量為2mol，而2molCH2中含4mol極性鍵，所以28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA，A正確；B. Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，Cu不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，B錯(cuò)誤；C.CO32-水解生成HCO3-和OH-,導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多，因此1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目大于0.3NA，C錯(cuò)誤；D.依據(jù)4NH3+5O2
4NO+6H2O，0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選A.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B. Ksp個(gè)僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C. 溫溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液液中的c(H+)與NH3·H2O溶液的c(OH-)相等
D. 常溫下、在0.1moL的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/(NH3·H2O)的值增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯(cuò)誤的是
A. 化學(xué)變化一定伴隨能量變化
B. 化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
C. 化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化
D. 化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高分子化合物M(
)和高分子化合物J用途廣泛。其合成路線如下圖所示：
已知：①
②CH3CHO+HCHO
HOH2C-CH2-CHO
③CH3CHO+HCHO
CH2=CH-CHO+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物C的名稱是___________________。
（2）D到E和E到F的反應(yīng)類型分別是__________________、______________________。
（3）有機(jī)物L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
（4）控制反應(yīng)條件保證H中醛基不被氧化，H與I發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高聚物J的化學(xué)方程式為___________________________________________。
（5）有機(jī)物F的催化氧化產(chǎn)物滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________；
①含有苯環(huán) ②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）根據(jù)本題的條件設(shè)計(jì)用
、CH3Cl、CH3CH2CHO合成
的路線。___________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于三個(gè)周期。Y和M同主族，火山噴口附近或地殼的巖層中存在游離態(tài)的M,X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物相遇會(huì)有白煙。這五種元素組成一種離子化合物Q,取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向此溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X
B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：M>Y>Z
C. R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價(jià)化合物
D. Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：
下列說(shuō)法不正確的是
A.保存溶液A時(shí)，應(yīng)加入少量鐵粉
B.其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)
C.取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色
D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述錯(cuò)誤的是
A. 將6.2 g氧化鈉溶于水配成1L溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1
B. 將1 L0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀釋到10 L時(shí)，NO
的濃度為0.04 mol·L-1
C. 用1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氨氣所得氨水中，c(NH3·H2O)＝1mol·L-1
D. 5 mL2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，n(Cl－)相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:
反應(yīng) | △H(kJ/mol) | K |
i. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 | K1 |
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) | X | k2 |
iii. C(s)+CO2(g) | +172 | k3 |
試計(jì)算，X=____，K1、K2與K3之間的關(guān)系為__________________。
(2)T1℃時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻，改變某條件，V(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是_______(填寫字母)。
a.保持溫度不變，壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度
c.保持體積不變，加少量碳粉 d.保持溫度體積不變，增大CO濃度
(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(P總)加入1molCO2與足最的碳，發(fā)生反應(yīng)iii，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。
①650℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是__________。(計(jì)算時(shí)不考慮溫度對(duì)△H的影響)
②T℃時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體，平衡______(填“正向”、”逆向”或“不”)移動(dòng)。
③925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓化替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp]
(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示(導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。
在除污過(guò)程中，納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的____極(填“正”或“負(fù)”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為____________________。
(5)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。
②Ksp(HgS)=_______________。
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