【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L 甲苯所含的分子數(shù)約為NA
B.室溫下，2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為 0.2NA
C.1 mol C3H8 分子中含有共價鍵的數(shù)目為 9 NA
D.1 mol 氯氣和足量甲烷在光照條件下反應可生成 2 NA 個氯化氫分子
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【題目】運用元素周期表分析下列判斷，其中錯誤的是( )
A.鈹(Be)的氧化物的水合物可能是兩性氧化物
B.硒化氫(
)是有色、有毒的氣體，比
穩(wěn)定
C.
的酸性比
的酸性弱
D.砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性強，不溶于一般的酸
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【題目】表為元素周期表的一部分，表中a～f代表六種短周期主族元素。完成下列填空：
a | b | c |
d | e | f |
（1）六種元素中，原子半徑最大的是_________ (填元素編號) 。d、e、f三種元素的原子結(jié)構上的相同點是________________________________。
（2）若a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則a的氣態(tài)氫化物的電子式是___________；六種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_________(填元素符號)。
（3）若f元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多1個，則e元素的非金屬性比f元素的非金屬性_________(選填“強”、“弱’’)，能說明這一事實的化學方程式是____________________(任寫一個)。
（4）若b為非金屬元素，則以下推斷正確的是_________(選填編號)。
①a一定是金屬元素 ②d一定是金屬元素 ③f一定是非金屬元素
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【題目】金屬銅是被人們認識和利用較早的金屬之一，西漢《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是CuSO4溶液。回答下列問題：
（1）一些銅鹽在灼燒時會產(chǎn)生特殊的顏色，原因是___。
（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的最高能層符號為___；其中未成對電子數(shù)為___。
（3）CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4SO4]H2O，其結(jié)構如圖所示：
①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型為___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數(shù)為___(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
②CuSO4·5H2O結(jié)構中含有的化學鍵的類型有___，所含元素的電負性大小順序為___。
（4）金屬銅的晶胞結(jié)構如圖所示。
①該晶胞結(jié)構中含有由Cu原子構成的正八面體空隙和正四面體空隙，則正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)的比為___。
②科研發(fā)現(xiàn)硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導體，其晶胞結(jié)構可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2-占據(jù)，若該晶體的密度為ag·cm-3，則兩個最近的S2-之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
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【題目】已知苯蒸氣在激光作用下可以轉(zhuǎn)化為棱晶烷：
根據(jù)上述關系，在相同條件下不能判斷（ ）
A.苯和棱晶烷的穩(wěn)定性相對大小
B.等質(zhì)量苯與棱晶烷完全分解為炭黑與氫氣所需能量大小
C.等物質(zhì)的量的苯與棱晶烷分別充分燃燒放出的熱量大小
D.一根碳碳雙鍵與兩根碳碳單鍵鍵能之和大小
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【題目】下列 3 種有機化合物 A： CH2=CH-CH3 B：
C：CH3CH2CH2OH
（1）寫出化合物A、C 中的官能團的名稱： _____、 ______。
（2）A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式：_____ 。
（3）C物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為A，請寫出其化學方程式： _____。
（4）B可與NaOH 溶液反應生成苯酚鈉，寫出向苯酚鈉中通入二氧化碳的化學方程式為：_____。
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【題目】碳酸鈉在不同溫度下可以失去部分或全部的結(jié)晶水，現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na2CO3·nH2O）樣品，可采用在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高）來測定其組成。某學生的實驗流程如下，以下說法不正確的是（ ）
A.實驗所用定量實驗儀器為電子天平
B.灼燒在坩堝中進行
C.操作只在空氣中進行冷卻
D.流程中有恒重操作
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【題目】氧化鋁陶瓷常用于厚膜集成電路，制備氧化鋁陶瓷的合成路線如圖所示，回答下列問題。
（1）“氧化”步驟發(fā)生的離子方程式為：___，使用雙氧水作氧化劑優(yōu)點為___：
（2）“熱分解”得到的產(chǎn)物除了氧化鋁外，還有NH3、N2、SO2、SO3、H2O生成，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
（3）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)2·12H2O，“熱分解”步驟中，其各溫度段內(nèi)受熱“失重計算值”（失重計算值%=
×100%）如表所示：
溫度區(qū)間（℃） | 18→190 | 190→430 | 430→505 | 505→900 |
失重計算值（%） | 39.20 | 7.80 | 13.00 | 26.00 |
通過上述數(shù)據(jù)經(jīng)粗略計算可判斷，在溫度區(qū)間___銨明礬基本上失去了全部結(jié)晶水。
（4）“結(jié)晶”步驟中常采用的操作是___。
（5）合成過程中常使用過量的工業(yè)硫酸銨，可利用硫酸銨溶液水解顯酸性抑制硫酸鋁水解，另外的一個重要作用是___。
（6）通常認為金屬離子濃度等于1×10-5mol/L即可認為沉淀完全，試計算常溫下“中和”步驟中需要調(diào)節(jié)溶液pH=___（保留一位小數(shù)，已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，lg5=0.7）。
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