【題目】異丁烯與氯化氫可能發生的兩種加成反應及相應的能量變化與反應過程如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.活化能:反應①大于反應②
B.中間產物的穩定性:中間體1小于中間體2
C.產物的能量:產物1大于產物2
D.△H大小:反應①小于反應②
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【題目】無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發展高新技術的基石，在未來科技發展中發揮著重要的作用。
（1）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140 g/mol，其中硅元素的質量分數為60%。已知1 mol NH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。Nierite的化學式為___________。
（2）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。
填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。
18K金成分 | Au | Ag |
含量（質量分數） | 75．00% | _________ |
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【題目】工業上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是:2NaCl + 2H2O
NaOH + Cl2↑+ H2↑
(1)用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目______________題干中反應改寫成離子方程式是___________________________________
(2)電解食鹽水的過程中，氧化產物是__________________________________
(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式:___________________,________________________________.
(4)實驗室欲用固體NaOH來配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液來用于以上除雜，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏低的是___________(填字母)。
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
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【題目】現有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉化關系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）．已知：液體B能發生銀鏡反應，氣體D的相對分子質量為28．
（1）A、B、C的結構簡式分是 、 、 ．
（2）B、C中所含官能團的名稱分別是 、 ．
（3）A到D的反應類型為 ．
（4）C→A的反應條件是 ．
（5）D→F反應的化學方程式是 ．
（6）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質．該反應的化學方程式是 ．
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【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )
A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1
B. 上述電解過程中共轉移6 mol電子
C. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
D. 電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1
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【題目】某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。下列關于該有機物的說法正確的是（ ）
A.該有機物的名稱是乙酸乙酯
B.該有機物能使Br2的CCl4或酸性高錳酸鉀褪色，原理相同
C.該有機物能發生取代反應、氧化反應和消去反應
D.該有機物的同分異構體中能與NaHCO3反應產生氣體的鏈狀結構只有3種
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【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）
A. 升高溫度，X的體積分數減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大
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【題目】FeCl3為黑棕色固體，無水氯化鐵在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。
（1）甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣。
①裝置B的作用是_________
②裝置A中發生反應時消耗的氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置ABC和下列裝置制取FeCl3
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為：a→_____→_____→_____→_____→_____→_____
②連好裝置，檢查裝置的氣密性，先打開裝置A中___________（填儀器的名稱）的活塞，直到______再點燃裝置F處的酒精燈，目的是_______
③裝置D的作用有_______
（3）實驗結束后，取少量F中的固體加水溶解，欲對所得產物FeCl3中是否含有FeCl2進行檢測，所需試劑是_______
a.KSCN b.H2O2 c.K3[Fe(CN)6] d. .K4[Fe(CN)6]
經檢測發現溶液中含有Fe2+，丙同學認為所得產物FeCl3中一定含有FeCl2，丁同學認為不一定，理由是_____
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是
A.標況下，3.2g N2H4中含有的N－H鍵的數目為0.4NA
B.Cu與濃硝酸反應生成4.6 g NO2和N2O4混合氣體時，轉移的電子數為0.1NA
C.2 mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應生成氣體的分子數為NA
D.將1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子數之和為2NA
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