有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入CH4，向Y極通入O2，關于此燃料電池的說法錯誤的是（ ）
| A．通入CH4的X極是負極，通入O2的Y極是正極 |
| B．放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量不變 |
| C．在標準狀況下，通入5.6 LO2，完全反應時有1.0 mol電子轉移 |
| D．放電時，通入甲烷一極附近的pH升高 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL。開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，下列敘述中正確的是
| A．產生氣體的體積：①>② |
| B．溶液的pH變化：①減小，②增大 |
| C．電極上生成物質的質量：①=② |
| D．電極反應式：①中陽極2Cl—-2e—=Cl2↑，②中負極2H++2e—=H2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水 ( )
| A．3 mol | B．4 mol | C．5 mol | D．6 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：
負極：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4
正極：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol, 這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是( )。
| A．0.025 mol | B．0.050 mol | C．0.10 mol | D．0.20 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是（ ）
| A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq） |
| B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l） |
| C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq） |
| D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）
①Zn為正極，Cu為負極；
②H＋向負極移動；
③電子是由Zn經外電路流向Cu；
④Cu極上有H2產生；
⑤若有1 mol電子流過導線，則產生的H2為0.5 mol；
⑥正極的電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．④⑤⑥ | D．②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關原電池的說法中，正確的是（ ）
A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極
B鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．將反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，FeCl3溶液作電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上利用H2在Cl2中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是( )
| A．兩極材料都是石墨，用稀鹽酸作電解質溶液 |
| B．通入氫氣的電極為原電池的正極 |
| C．電解質溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動 |
| D．通氯氣的電極反應為Cl2＋2e－=2Cl－ |
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