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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】3—丙基—56—二羥基異香豆素的一種合成路線如圖:

已知:Ⅰ.

.Ph3P

Ph為苯基,BuCH3CH2CH2CH2—,tBu(CH3)3C—,R1R4為烴基或H

1A中含氧官能團的名稱為_______

2E→F的反應類型為__

3D的分子式為C14H18O4,寫出其結構簡式:___

4C的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:___(只寫一種)

①能與FeCl3溶液發生顯色反應;

②堿性水解后酸化,兩種水解產物分子中均只有2種不同化學環境的氫。

5)寫出以Ph3P為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑、有機催化劑及溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)

【答案】羧基 醚鍵 消去反應(消除反應)

【解析】

結合A的結構簡式確定A中含有的官能團;根據EF分子的結構簡式,E→F的反應類型為消去反應;在書寫C的一種同分異構體同時滿足的條件,確定分子中含有苯環、酚羥基、酯基,如果要是苯環上含有兩個取代基時,兩種基團是對位關系,若是三個取代基,三個取代基位于相間位置,并且其中兩個取代基為CH3COO—,另一個取代基為酚羥基;結合題中的已知信息進行有機合成路線的設計,先觀察原料有機物為Ph3P,目標產物為,然后與氫氣發生加成反應生成在氫氧化鈉水溶液中在加熱的條件下水解生成在一定條件下發生催化氧化生成,另外,結合已知條件t-BuOK/t-BuOH的條件下反應生成

1A結構簡式為A中含有的官能團為羧基、醚鍵;

2)結合EF的結構簡式,F的分子式比E的分子式少兩個氫原子,并且F的結構簡式比E的結構簡式多一個碳碳雙鍵,所以E→F的反應類型為消去反應;

3)結合CE的結構簡式以及已知條件D的結構簡式為

4C的一種同分異構體同時滿足下列條件,能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明該分子中含有苯環另外還含有酚羥基;堿性水解后酸化,兩種水解產物分子中均只有2種不同化學環境的氫,說明該物質中含有酯的基團,所以滿足條件的C的同分異構體為

5與氫氣發生加成反應生成在氫氧化鈉水溶液中在加熱的條件下水解生成在一定條件下發生催化氧化生成,另外,結合已知條件t-BuOK/t-BuOH的條件下反應生成,合成路線為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:

1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______,燒瓶中發生的反應的化學方程式是________

2)畫出虛線框內的實驗裝置圖,所加試劑為____________,該裝置的作用是_______

3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號),實驗現象為____________,該反應的離子方程式是_____________,該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

(4)已知:①硫酸比次氯酸穩定;②高氯酸的酸性比硫酸強;③S2-比Cl易被氧化;④HCl比H2S穩定;⑤銅與鹽酸不反應,但能與濃硫酸反應;⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子的電子層數相同,氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________(填序號)。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

5)裝置C中盛放燒堿溶液,目地是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發生反應的離子方程式:_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。

(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通,從化學角度來看,主要是利用它們的________(填字母)

A.硬度適中

B.密度適中

C.在自然界里都可得到純凈的單質

D.不活潑性

(2)提煉黃金的過程一般要使用化學藥品氰化物,其直接后果是________(填字母)

①污染水體 ②破壞臭氧層 ③危害工人的生命與健康 ④破壞植被

A.①② B.①②③

C.②④ D.①③④

(3)古代的藥金外觀與金相似,常被誤認為金子。它的冶煉方法如下:將ZnCO3、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800 ℃,得到金光閃閃的藥金,則藥金的主要成分是________,有關化學方程式為__________________________

(4)藥金制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發生。下列能區別其真偽的方法是________(填字母)

A.測定密度 B.放入硝酸中

C.放入鹽酸中 D.觀察外表

(5)在化學反應中,銅元素可表現為0、+1、+2價。在西漢古籍中曾有記載:曾青得鐵則化為銅[即:曾青(CuSO4)跟鐵反應就生成銅]。試寫出該反應的化學方程式:_____________

(6)銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物反應的化學方程式:__________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,對于可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應已達到平衡的是

A.單位時間內消耗a mol A,同時生成3a mol CB.容器內的壓強不再變化

C.D.C的體積分數不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =373.20kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時減小壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2廣泛用于水處理、紙漿漂白等。

1)制備ClO2原料有NaClO2等,產生的ClO2(g)用蒸餾水吸收得到吸收液A

ClO2中氯元素的化合價為___

NaClO2與鹽酸在微熱條件下生成ClO2氣體(及少量副產物Cl2),寫出其反應生成ClO2NaCl和水的化學方程式:___

2)碘量法測定ClO2吸收液AClO2Cl2的濃度的主要實驗步驟如下:

步驟1.向錐形瓶中加入50mL蒸餾水、25mL100g·L-1KI溶液(足量),再向其中加入5.00mLClO2吸收液(發生反應:2ClO2+2KI=2KClO2+I2Cl2+2KI=2KCl+I2)

步驟2.0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至淺黃色,再加入1mL淀粉溶液,繼續滴定至藍色剛好消失,消耗Na2S2O3溶液6.00mL

步驟3.向步驟2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化,發生反應:KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O

步驟4.重復步驟2操作,第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL

根據上述數據,計算ClO2吸收液AClO2Cl2的濃度___(單位g·L-1,寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌。現取不同質量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應,所取鋁熱劑的質量與產生氣體的體積關系如表(氣體體積均在標準狀況下測定)

鋁熱劑質量/g

7.5

15.0

20.0

氣體體積/L

3.36

6.72

6.72

計算:

1NaOH溶液物質的量濃度_______

2)該鋁熱劑中鋁的質量分數_______

315g該鋁熱劑發生鋁熱反應理論上產生鐵的質量。_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1L0.01mol·L1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3·H2O電離平衡常數K1.76×105],保持溫度和溶液體積不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.0.01mol·L1HR溶液的pH約為4

B.隨著氨氣的通入,逐漸減小

C.當溶液為堿性時,cR)>cHR

D.當通入0.01 mol NH3時,溶液中存在:cR)>cNH4+)>cH+)>cOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結構簡式如下圖,該物質不應有的化學性質是(  )

可燃燒;可與溴加成;可使酸性KMnO4溶液褪色;可與NaHCO3溶液反應;可與NaOH溶液反應;⑥1mol該有機物與Na反應生成2molH2

A.①③B.②⑥C.④⑤D.

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同步練習冊答案
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