【題目】一定溫度下，對于可逆反應A(g)+2B(g)
3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是
A.單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol CB.容器內的壓強不再變化
C.
D.C的體積分數不再變化
【答案】D
【解析】
化學平衡狀態的判據是：①V正=V逆，②反應體系各成分濃度保持不變，③變量不再變化的狀態．以此判據解題。
當V正=V逆時達到平衡狀態，則
A．單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C均表示正反應方向的速率V正，不能判定平衡狀態，A項錯誤；
B．反應前后氣體的物質的量之和始終不變，根據PV=nRT，溫度一定，容器一定，反應前后氣體的物質的量一定，壓強也始終為定值，則該項不能說明反應達到平衡狀態，B項錯誤；
C．對不同物質而言，正逆速率之比等于系數之比時為平衡狀態，即
，C項錯誤；
D．C的體積分數會隨著反應的進行而變化，當其保持不變時，則說明反應達到平衡狀態，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組同學設計如圖實驗裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗部分產物。
（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學方程式為__，發生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為__，圓底燒瓶中的固體可以為__。
（2）B中堿石灰的作用是__。
（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__，裝置C中的實驗現象為__，裝置D中的實驗現象為__。
（4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。
②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。
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【題目】用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（ ）
X | Y | Z | |
A | 苯 | 芳香烴 | 芳香族化合物 |
B | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
C | 電解質 | 離子化合物 | 化合物 |
D | 堿性氧化物 | 金屬氧化物 | 氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑。現在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無色溶液。該反應體系中共七種物質：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。
(1)請將以上反應物與生成物分別填入以下空格內___。
(2)該反應中的還原劑是__(填化學式)被還原的元素是____(填元素符號)。
(3)如反應中電子轉移了0.5mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為__L。
(4)+6價鉻的化合物毒性較大，酸性溶液中常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應的離子方程式為___。
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Al3+、Br-、CH3COO-
B.
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO
、Cl-
C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：Na+、NH
、ClO-、MnO
D.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中：Cu2+、Fe2+、SCN-、SO
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【題目】某物質由鐵和氧兩種元素組成，實驗測得鐵元素與氧元素的質量比為21∶8，關于該物質的下列說法中不正確的是（ ）
A.鐵元素與氧元素物質的量比為3∶4
B.該物質可能為四氧化三鐵
C.該物質一定為四氧化三鐵
D.該物質可能為混合物
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【題目】3—丙基—5，6—二羥基異香豆素的一種合成路線如圖：
已知：Ⅰ.
；
Ⅱ.Ph3P
Ph為苯基，Bu為CH3CH2CH2CH2—，t—Bu為(CH3)3C—，R1～R4為烴基或H
（1）A中含氧官能團的名稱為____和___。
（2）E→F的反應類型為__。
（3）D的分子式為C14H18O4，寫出其結構簡式：___。
（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___(只寫一種)。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②堿性水解后酸化，兩種水解產物分子中均只有2種不同化學環境的氫。
（5）寫出以
和Ph3P為原料制備
的合成路線流程圖___(無機試劑、有機催化劑及溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】利用生產麥芽酚廢渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有機溶劑等]制取溴乙烷的實驗流程如圖：
（1）“酸溶”時，水與廢渣的質量比約為2∶1，加水量不宜過少的原因是___。
（2）“操作A”的名稱是____。
（3）“蒸餾”出Br2時，最適合的加熱方法是____。
（4）“制溴乙烷”的裝置如圖所示：
①圖中儀器Q的名稱是____。
②燒瓶中生成溴乙烷、硫酸的化學方程式為___。
（5）設計將粗溴乙烷進行純化的實驗方案：___，得純凈干燥的溴乙烷[實驗中必須使用的試劑：蒸餾水、無水CaCl2、1%的NaOH溶液]。
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【題目】金屬活動性順序是學習化學的重要工具，在工農業生產和科學研究中有重要應用。常見的金屬活動性順序如下：
（1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因(用化學方程式表示：____________________；
（2）驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應選用的溶液是________；
（3）從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息？(寫出一條即可)：______________________。
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