Question

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據題意完成下列問題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=__，升高溫度，K值__(填“增大”“減小”或“不變”)，該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)__。（用含相應字母的式子表示）

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的，下列有關該體系的說法正確的是__(填選項字母)。

A．氫氣的濃度減小 B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加 D．重新平衡時n(H 2 )/n(CH 3 OH)增大

Answer 1

【答案】 減小 放熱 mol·L-1·min-1 BC

【解析】

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=，從圖中可以找出，升高溫度與K值變化的關系，從而確定平衡移動的方向及該反應的熱效應。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，由CH3OH的物質的量，可求出參加反應的H2的物質的量，從而求出氫氣的平均反應速率v(H2)。

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的。

A．氫氣的濃度增大，A錯誤；

B．正反應速率加快，逆反應速率也加快，B正確；

C．平衡正向移動，甲醇的物質的量增加，C正確；

D．重新達平衡時，H2的物質的量減小，CH3OH的物質的量增大，所以n(H2 )/n(CH3OH)減小，D錯誤。

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=，從圖中可以找出，升高溫度，K值減小，則平衡逆向移動，正反應為放熱反應。答案為：；減��；放熱；

（2）在500℃，從反應開始到平衡，n(CH3OH)=nB mol，則參加反應的H2的物質的量為2 nB mol，從而求出氫氣的平均反應速率v(H2)== mol·L-1·min-1。答案為：mol·L-1·min-1；

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的。

A．氫氣的濃度增大，A錯誤；

B．正反應速率加快，逆反應速率也加快，B正確；

C．平衡正向移動，甲醇的物質的量增加，C正確；

D．重新達平衡時，H2的物質的量減小，CH3OH的物質的量增大，所以n(H2 )/n(CH3OH)減小，D錯誤。

則有關該體系的說法正確的是BC。答案為：BC。