Question

【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發生的離子反應為: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L

C. B曲線最終產生的CO2體積(標準狀況下)為112mL

D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉

Answer 1

【答案】C

【解析】A、當生成CO2氣體時，發生反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑，對于B溶液來說，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成。假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉，所以B曲線中消耗鹽酸0＜v(HCl)＜25mL時發生的離子反應為：H++CO32-=HCO3-，故A錯誤；B、先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當二氧化碳氣體完全放出時，溶液的溶質是氯化鈉，該反應的實質是鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應的物質的量之比為1：1，設氫氧化鈉的物質的量濃度為cmol/L，0.1L×cmol/L=0.1mol/L×0.075L，c=0.075，故B錯誤；C、通過C知，B溶液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，有氣體生成的化學反應方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以當鹽酸的為25mL時有二氧化碳生成，即發生的化學反應為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，生成的二氧化碳的物質的量= n(H+)=0.1mol/L×（0.075L-0.025L）=0.005mol，則二氧化碳的體積=0.005mol ×22.4L/mol =0.112L=112mL，故C正確；D、當生成CO2氣體時，發生反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑，對于A溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，可能發生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積遠遠大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉，故D錯誤；故選C。