Question

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環境污染。

I.已知：氯化鈉是一種白色結晶顆粒，化學式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)請設計實驗證明N、C元素的非金屬性強弱：______________________。

(2)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是______________________。

Ⅱ.工業制備過硫酸鈉的反應原理如下：

主反應：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑十2H2O

副反應：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化學興趣小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達標排放。

（實驗一）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

(3)裝置b的作用是______________________。

(4)裝置a中反應產生的氣體需要持續通人裝置c的原因是______________________。

(5)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有___________(填字母)。

A溫度計 B洗氣瓶 C.水浴裝置 D.酒精燈

（實驗二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg·L－1。

②Ag++2CN－===[Ag(CN)2]－，Ag++I－===AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優先與Ag+反應。實驗如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑用1.00×10－4mol·L－1的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(6)滴定終點的現象是____________________________________________。

(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為___________mg·L－1；處理后的廢水是否達到排放標準?___________(填“是”或“否”)。

Answer 1

【答案】取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸,有無色氣泡產生，說明硝酸酸性強于碳酸，非金屬性N>C CN-+ H2O2+ H2O= HCO3- +NH3↑ 作安全瓶，防止倒吸 將三頸燒瓶中產生的NH3及時排出，減少副反應的發生 ACD 滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現淡黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失 0.147 是

【解析】

Na2S2O8與氫氧化鈉反應生成(NH4)2S2O8，d裝置處理尾氣NH3，根據物質的制備和提純實驗操作及注意事項分析解答。

(1)取少量碳酸氫鈉于試管中,加入稀硝酸,有無色氣泡產生，說明硝酸酸性強于碳酸，非金屬性越強，該元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則非金屬性：N>C；

故答案為：N>C；

(2) NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，即反應生成了HCO3-和NH3，離子方程式為：CN-+ H2O2+ H2O= HCO3- +NH3↑；

故答案為：CN-+ H2O2+ H2O= HCO3- +NH3↑；

(3) 由于氨氣及易溶于水，是體系內壓強快速減小，易發生倒吸，所以b裝置是安全瓶，防止倒吸；

故答案為：作安全瓶，防止倒吸；

(4) 裝置a中反應產生的O2，將三頸燒瓶中產生的NH3及時排出，減少副反應的發生；

故答案為：將三頸燒瓶中產生的NH3及時排出，減少副反應的發生；

(5)根據題目信息提示可知，制備反應需要在55℃的條件下進行，所以需要控制溫度不能超過90℃，需要水浴加熱、溫度計和酒精燈；

故答案為：ACD；

(6)用硝酸銀溶液滴定的過程中，當滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現淡黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失時，說明已經滴定到終點；

故答案為：滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現淡黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失；

(7)根據化學計量關系可知，Ag+——2CN-，n(AgNO3)= 1.00×10－4mol·L－1×0.0015mL=1.5×10-7mol，即n(NaCN)=2 n(AgNO3) =1.5×10-7mol×2=3.0×10-7mol，m(NaCN)= 3.0×10-7mol×49g/mol=1.47×10-5g，氰化鈉的濃度為：=0.147g/L；0.147g/L＜0.50mg/L，所以已達到排放標準。

故答案為：0.147，是。