【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路
B.a處通入氧氣，b處通氫氣
C.電池放電后，OH-的物質(zhì)的量濃度減小
D.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-=2O2-
【答案】C
【解析】
根據(jù)二極管中(外電路)電子的流向可知a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)。
A．電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析可知a處為負(fù)極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)通入b處，故B錯(cuò)誤；
C．放電總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，產(chǎn)物為水，所以放電后OH-的物質(zhì)的量濃度減小，故C正確；
D．電解質(zhì)溶液中氧元素不能以O2-形式存在，堿性溶液中生成OH-，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。
(1)上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。
(2)該電解池的陽極反應(yīng)式為________________________________________，
肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。
(3)當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時(shí)，至少需要肼________ mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。
I.已知：氯化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，化學(xué)式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。
(1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明N、C元素的非金屬性強(qiáng)弱：______________________。
(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______________________。
Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下：
主反應(yīng)：(NH4)2S2O8+2NaOH
Na2S2O8+2NH3↑十2H2O
副反應(yīng)：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
6Na2SO4+6H2O+N2
某化學(xué)興趣小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸鈉并檢測(cè)用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達(dá)標(biāo)排放。
（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。
(3)裝置b的作用是______________________。
(4)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通人裝置c的原因是______________________。
(5)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有___________(填字母)。
A溫度計(jì) B洗氣瓶 C.水浴裝置 D.酒精燈
（實(shí)驗(yàn)二）測(cè)定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg·L－1。
②Ag++2CN－===[Ag(CN)2]－，Ag++I－===AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑用1.00×10－4mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________。
(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為___________mg·L－1；處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)?___________(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，若整個(gè)反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是
A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1
B. 若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1
C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1
D. BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚碳酸酯(
)的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X(
)與另一原料Y反應(yīng)制得，同時(shí)生成甲醇。下列說法不正確的是
A. Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2
C. X的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，—定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快
B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，則 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol
C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g) 放熱QkJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g)
2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol
D. 己知兩個(gè)平衡體系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化工廠用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS，兩者均難溶于水)聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2，其部分生產(chǎn)流程如圖：
已知：過濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
（1）加熱、浸取時(shí)所加礦石均需粉碎，其目的是______。
（2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______。
（3）試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去雜質(zhì)離子，試劑X最好選用______。(填選項(xiàng)字母).
A.Zn2(OH)2CO3 B.Na2CO3 C.NH3·H2O
過濾IV所得濾渣的主要成分為_____。
（4）電解(Ⅴ)中陽極的電極反應(yīng)式為_____。
（5）Zn和MnO2是制作電池的原料。某鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。該電池的正極的電極反應(yīng)式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1
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