Question

【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

已知：1．步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是

A. 步驟①，最好在通風櫥中進行

B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③，涉及的離子反應為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，均采用蒸發(fā)結晶的方式獲取溶質

Answer 1

【答案】D

【解析】A、步驟①發(fā)生的反應是ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O，ZnS＋H2SO4=ZnSO4＋H2S↑，H2S是有毒氣體，因此應在通風廚內進行，故A說法正確；B、根據(jù)流程圖，步驟④得到CuSO4·5H2O，說明濾渣1中含有Cu元素，即CuS，步驟③從濾液中得到硫酸銅晶體，說明濾液中存在Cu2＋，從而推出CuS不溶于稀硫酸，步驟②從濾液中得到ZnSO4·7H2O，說明濾液中含有Zn2＋，即ZnS溶于稀硫酸，故B說法正確；C、步驟③中CuS轉變成Cu2＋，根據(jù)信息，濾渣2中由SiO2和S，推出CuS中S被過氧化氫氧化成變?yōu)榱騿钨|，離子反應方程式為CuS＋H＋＋H2O2→Cu2＋＋S＋H2O，根據(jù)化合價的升降法進行配平，得到CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O，故C說法正確；D、得到CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有結晶水，通過對濾液蒸發(fā)結晶方法，容易失去結晶水，因此采用的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結晶方法，故D說法錯誤。