Question

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA

C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氫原子數(shù)為8.0NA

D. 標準狀況下，1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2分子個數(shù)約為

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.濃硫酸與鋅發(fā)生反應：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，當反應進行到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r發(fā)生反應：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，n(H2SO4)=cV=16mol/L×0.0125L=0.2mol，若完全發(fā)生第一個反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NA，若完全發(fā)生第二個反應，轉移電子數(shù)目為0.4NA，因此反應轉移電子數(shù)目大于0.2NA，小于0.4NA，A錯誤；

B.熟石膏(2CaSO4 H2O)相對分子質量是290，則5.8g熟石膏的物質的量是n=5.8g÷290g/mol=0.02mol，由于每個熟石膏中含有1個結晶水，所以0.02mol該物質中含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA，B正確；

C.甘油(丙三醇)和甲苯的相對分子質量都是92，所以92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物的物質的量是1mol，由于這兩種物質每種分子中都含有8個H原子，所以混合物中含氫原子數(shù)為8.0NA，C正確；

D.甲醛在標準狀況下為氣體，1L的物質的量為n(甲醛)=，1mol甲醛完全燃燒消耗1molO2，則1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的物質的量是，消耗氧氣的分子個數(shù)約為，D正確；

故合理選項是A。