Question

【題目】實驗室利用等物質的量的反應物在恒容容器中模擬工業生產SO3，得到三組實驗數據如下表所示：

實驗 序號	溫度 （℃）	SO2濃度（mo1/L）
		0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	300	2.00	1.70	1.50	1.36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	500	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

（1）實驗1中，50～60mn時間段，SO2濃度均為1.20mo1/L的原因是___。

（2）實驗2中，前20min內以O2的濃度變化表示的化學反應速率為___。

（3）三組實驗中，只有1、2中的某組使用了催化劑，則使用催化劑的為第___組，分析實驗1、2中的數據，你認為催化劑___（填“能”或“不能”）改變SO2的平衡轉化率，理由是___。

（4）分析表格中的數據，溫度升高，SO2的平衡轉化率會___（填“增大”“不變”或“減小”）。

Answer 1

【答案】反應達到平衡狀態 0.018 2 不能 催化劑只縮短了反應達到平衡的時間，二氧化硫的平衡濃度沒有改變 減小

【解析】

工業生產SO3的化學方程式為2SO2＋O2=2SO3。

（1）實驗1中，50～60min時間段，SO2濃度不再發生改變，均為1.20mo1/L，原因是反應達到平衡狀態；

（2）實驗2中，前20min內以SO2的濃度變化表示的化學反應速率為，以O2的濃度變化表示的化學反應速率為；

（3）催化劑能夠加快反應速率，單位時間內，第二組二氧化硫的減小量更大，故第2組使用了催化劑，催化劑只縮短了反應達到平衡的時間，不能改變平衡轉化率；

（4）對比實驗1和實驗3，溫度高的實驗3達到平衡時，二氧化硫的剩余量更多，可得到結論溫度升高，SO2的平衡轉化率會減小。