Question

【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.①處水的電離程度大于②處水的電離程度
B.②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
C.③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
D.滴定過程中可能出現：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO﹣的水解程度，混合液為酸性，抑制了水的電離，水電離的氫離子小于1×10﹣7mol/L，而②處水電離的氫離子為1×10﹣7mol/L，則①處水的電離程度小于②處水的電離程度，故A錯誤；B、點②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），而二者恰好反應時生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，則恰好反應時溶液的pH＞7，此時氫氧化鈉不足，故B錯誤；
C、點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，且程度較小，c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故C錯誤；
D、當CH3COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH3COONa少量，可能出現：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正確；
故選D．
根據點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），
點②pH=7，由電荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），則c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中還存在醋酸分子，則此時醋酸過量；
點③體積相同，則恰好完全反應生成CH3COONa，利用鹽的水解來分析溶液呈堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
在滴定中當加入堿比較少時，可能出現c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情況．