【題目】下列有機(jī)物易溶于水的是
A. 甲烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 乙酸乙酯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29．D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ．
（2）B的氫化物易液化的原因是；
（3）已知A、C形成的化合物分子甲會(huì)造成溫室效應(yīng)，l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為；
（4）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 ． DO2Cl2熔點(diǎn)：﹣96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于晶體．
（5）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是 ． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】異丙苯（ 
），是一種重要的有機(jī)化工原料．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）異丙苯的1H﹣NMR譜圖中吸收峰的數(shù)目是組．
（2）工業(yè)上主要通過(guò)苯與丙烯通過(guò)分子篩固體酸催化劑工藝獲得異丙苯，寫出其方程式為 ， 反應(yīng)類型為反應(yīng)．
（3）α﹣甲基苯乙烯（ 
）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到．寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） 
A.①處水的電離程度大于②處水的電離程度
B.②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
C.③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如圖： 
回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒時(shí)粉碎硫鐵礦的目的是 ． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 該反應(yīng)中被氧化的元素是 ．
（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是、；
（3）操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、、干燥，獲得FeCl36H2O；
（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來(lái)生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：
0.1 | 0.5 | 1 | 10 | |
400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆?/span>（填“放熱“或”吸熱“）反應(yīng)，理由是 ．
（5）計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要含80%FeS2的硫鐵礦為噸（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中硫的損失率為5%，結(jié)果保留一位小數(shù)）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物H是重要的有機(jī)化合物，可由E和F在一定條件下合成：（有些反應(yīng)條件省略，如加熱等） 
已知以下信息：
①A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物；②I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， D的官能團(tuán)名稱 ．
（2）B→C的反應(yīng)類型； D→E的反應(yīng)類型 ，
（3）①C→D的化學(xué)方程式 ． ②E+F→H的化學(xué)方程式 ．
③I→G的化學(xué)方程式 ．
④G→J的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH4）2SO4溶液為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍(lán)綠色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
I．結(jié)晶水的測(cè)定：稱取7.84g淺藍(lán)綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫
后，稱重，質(zhì)量為5.68g．
Ⅱ．NH4+的測(cè)定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮?dú)猓?0.00mL l molL﹣1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．鐵元素的測(cè)定：將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測(cè)得其質(zhì)量為1.6g． 回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)I中，不可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A.燒杯
B.鐵架臺(tái)（帶鐵圈）
C.坩堝
D.蒸發(fā)皿
E.酒精燈
F.干燥器
G.托盤天平
（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，通入氮?dú)獾哪康氖?/span> ． 蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操作方法是
（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸時(shí)，應(yīng)使用式滴定管；可使用的指示劑為 ．
（4）在實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 ．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為 ． 三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)∩倭克萌芤海瑱z驗(yàn)溶液中存在 Fe3+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2 ． 下列處理方案中合理的是（填代號(hào)） a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是 ．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2 ， 所需儀器如下． 
①其中裝置A產(chǎn)生SO2 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→→→→f，
裝置E中NaOH溶液的作用是 ． E中反應(yīng)的離子方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是
A.乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇
B.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔和氫氣反應(yīng)制取丙烷
C.甲苯硝化制TNT；乙炔與氯化氫反應(yīng)制氯乙烯
D.乙醇脫水制乙烯；溴乙烷脫溴化氫制乙烯
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